2019-2020學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共26小題，每小題2分，共52分）

• 1．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　　）

  A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-	B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
  C．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+	D．Na+、K+、NO3-、SO42-
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

  B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素

  C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)

  D．主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
  組卷：28引用：6難度：0.7

  解析
• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

  B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

  C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

  D． 40 18 Ar、 40 19 K、 40 20 Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素
  組卷：28引用：5難度：0.5

  解析
• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　?。?/div>

  A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA

  B．1L 1mol?L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

  C．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

  D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　?。?/div>

  A．0.3mol氧氣和0.3mol水

  B．0.1mol硫酸和0.2mol水

  C．0.1mol硫酸鎂晶體（MgSO4?7H2O）和0.1mol蔗糖（C12H22O11）

  D．6.02×1023個(gè)二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀（KMnO4）
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析
• 6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　?。?/div>

  A．1：1：1

  B．1：2：3

  C．3：4：3

  D．3：2：1
  組卷：283引用：38難度：0.7

  解析
• 7．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%～5%的醋酸。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．用食用白醋做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

  B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出

  C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色

  D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析
• 8．實(shí)驗(yàn)室用鐵屑和2mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/div>

  A．用鐵粉代替鐵屑	B．再加2 mol/L硫酸
  C．給鹽酸溶液加熱	D．用濃硫酸代替稀鹽酸
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析
• 9．已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在一定溫度和壓強(qiáng)下，該反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．增大壓強(qiáng)，n（CO2）增加

  B．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

  C．升高溫度，K增大

  D．充入一定量的氮?dú)?，n（H2）不變
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析
• 10．某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H₂加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　?。?/div>

  A．1種

  B．2種

  C．3種

  D．4種
  組卷：1159引用：179難度：0.9

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共48分）

• 29．（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是

   

  ；其軌道表示式為

   

  ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是

   

  、

   

  ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是

   

  ，其在元素周期表中的位置是

   

  ，是屬于

   

  區(qū)的元素．
  （2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

   

  、

   

  、

   

  ．
  （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

   

  
  （4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）

   

  ．
  （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

   

  H₂SO₃；   H₃PO₄

   

  H₃PO₃．
  （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
  H₂O中心原子的雜化方式為

   

  雜化，分子的立體構(gòu)型為

   

  ．
  BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

   

  雜化，分子的立體構(gòu)型為

   

  ．
  （7）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于

   

  ．
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析
• 30．I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。
  （1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂O溶液分別進(jìn)行H₂O₂的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
  

  序號(hào)	溫度/℃	催化劑	現(xiàn)象	結(jié)論
  1	40	FeCl3溶液
  2	20	FeCl3溶液
  3	20	MnO2
  4	20	無(wú)

  ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
  ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

   

  。
  （2）查文獻(xiàn)可知：Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也有催化作用，為比較Fe³⁺、Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
  
  ①定性性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

   

  ，先定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  II.化學(xué)興趣小組的同學(xué)0.100mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  （1）配制待測(cè)液：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品2.500g,全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要

   

  
  （2）滴定：
  ①用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有

   

  。
  ②用濃度為0.1000 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是

   

  。
  ③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測(cè)一次pH。滴定過(guò)程中，測(cè)得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：
  

  V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
  pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
  V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
  pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

  （3）數(shù)據(jù)處理：
  所測(cè)樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析