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2021-2022學(xué)年云南省大理州鶴慶一中高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/22 5:30:4

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn),生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:3難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)用語使用正確的是(  )

    組卷:10引用:5難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示的能量變化不相符的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 4.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:1難度:0.7
  • 5.下列說法正確的是(  )

    組卷:37引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意產(chǎn)圖如圖。若其他條件保持不變,時(shí)刻改變的外界條件可能是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:1難度:0.8

二、非選擇題:本題共4小題,共52分。

  • 19.弱酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根的水解平衡常數(shù)存在某種定量關(guān)系。
    已知:①室溫下,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
    弱酸化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH HCN
    電離平衡常數(shù) Ka1=5×10-7
    Ka2=5×10-11
    Ka=2×10-5 Ka=5×10-10
    ②不考慮混合溶液溫度和體積的變化。
    ③Kb(NH3?H2O)=2×10-5。
    (1)室溫下,CO2可用氨水吸收生成(NH42CO3或NH4HCO3。
    ①0.1mol?L-1的(NH42CO3溶液中c(NH4+
     
    (填“>”“<”或“=”)c(CO32-)。
    ②當(dāng)反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    ③向NH4HCO3溶液中滴加等體積等濃度的醋酸,此時(shí)溶液的pH
     
    (填“>”“<”或“=”)7。
    (2)室溫下,等體積等濃度的HCN與NaCN混合溶液中。
    ①該混合溶液顯
     
    (填“酸”、“堿”或“中”)性,判斷的理由是
     
    (寫出具體的計(jì)算過程)。
    ②室溫下,若將amol?L-1的鹽酸與0.804mol?L-1的NaCN等體積混合后恰好得到中性溶液,此時(shí)溶液的溶質(zhì)有
     
    ,a=
     

    組卷:12引用:1難度:0.7
  • 20.溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。CH4和CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體,發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c均為大于零的數(shù)):
    Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+akJ?mol-1
    Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=-bkJ?mol-1
    Ⅲ.CH4(g)+
    1
    2
    O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-ckJ?mol-1
    回答下列問題:
    (1)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)對于反應(yīng)Ⅰ,在
     
    (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,判斷的理由是
     
    。
    (3)某溫度下,向容積為5L的恒容密閉容器中通入1.0mol CH4、1.0mol CO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,4min后,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí),測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.6倍,CO的物質(zhì)的量為平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量的
    15
    32
    。
    ①0~4min,v(CH4)=
     
    mol?L-1?min-1。
    ②平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率
     
    %,c(H2O)=
     
    mol?L-1。
    ③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若此時(shí)的壓強(qiáng)為pMPa,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (列出計(jì)算式即可,以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
    (4)在某恒容密閉容器中,充入一定量的CH4、CO2、O2,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列說法正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間改變時(shí),上述反應(yīng)均達(dá)到平衡
    B.適當(dāng)?shù)厣邷囟龋鲜龇磻?yīng)的平衡常數(shù)均增大
    C.及時(shí)移除部分產(chǎn)物CO,ΔH1、ΔH2、ΔH3的值保持不變

    組卷:8引用:2難度:0.7
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