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2021-2022學年江蘇省揚州中學高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/12/13 15:0:2

一、單項選擇題:共14題,每題3分,共42分。每小題只有一個選項最符合題意。

  • 1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:3難度:0.7
  • 2.374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水(  )

    組卷:25引用:2難度:0.8
  • 3.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①常溫下NaNO2溶液的pH>7;
    ②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗;
    ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1;
    ⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
    ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.3.

    組卷:48引用:5難度:0.7
  • 4.對于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)  ΔH=+57kJ?mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:3難度:0.5
  • 5.工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH22],有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
    反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+CO2(g)?HNCOONH4(l)△H=akJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:HNCOONH4(l)?H2O(l)+[CO(NH22](l)△H=bkJ?mol-1
    下列有關(guān)說法正確的是(  )

    組卷:56引用:5難度:0.5

二、非選擇題:共4題,共58分。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)17.以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣(主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)為原料均能制備FeSO4?7H2O晶體。
    (1)取4g廢棄小鐵釘,先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬,然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液,用蒸餾水洗滌2~3次后,再加到如上圖所示的三頸燒瓶中,再加入15mL4.6mol?L-1的硫酸溶液??刂?0~80℃水浴加熱10~15分鐘,將所得溶液經(jīng)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作,得到FeSO4?7H2O晶體。
    ①NaOH溶液的作用是
     

    ②用冷水洗滌FeSO4?7H2O晶體的操作是
     
    。
    ③將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃,生成紅棕色固體,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
     
    。
    (2)以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4?7H2O晶體,請補充完整相應(yīng)的實驗方案:取一定量的赤鐵礦渣,
     
    ,向濾液中加乙醇,在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶,過濾,用丙酮洗滌,干燥。
    (已知該實驗中pH=3.5時,F(xiàn)e3+沉淀完全;pH=4.1時,Al3+開始沉淀。實驗中必須使用的試劑:1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1NaOH、鐵粉。)
    (3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度:準確稱取3.000gFeSO4?7H2O樣品,加適量水溶解,配成100mL溶液,取20.00mL溶液置于錐形瓶中,用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4 標準溶液滴定(雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)),經(jīng)3次測定,每次消耗KMnO4溶液的體積記錄如下:
    實驗序號 1 2 3
    消耗KMnO4溶液體積 19.98mL 20.58mL 20.02mL
    通過計算確定產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
     
    (請寫出具體計算過程,并注意有效數(shù)字)。

    組卷:21引用:1難度:0.5
  • 18.國家主席習近平在9月22日召開的聯(lián)合國大會上表示:“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”。所謂“碳中和”,通俗地說,日?;顒涌赡苤圃斓亩趸寂欧帕?,通過植樹、節(jié)能減排等方法來中和抵消。
    (1)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學家PaulSabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①上述過程中,加入鐵粉的作用是
     
    。
    ②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2
    活化能
    E
    1
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
      HCOOH 
    活化能
    E
    2
    k
    J
    ?
    mol
    -
    1
    CH4。當鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,原因是
     
    。
    (2)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶,其反應(yīng)機理如圖2所示,該反應(yīng)的化學方程式為
     
    ,反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是
     

    (3)我國科學家研究Li-CO2電池,取得了重大科研成果?;卮鹣铝袉栴}:
    ①在Li-CO2電池中,Li為單質(zhì)鋰片,則該電池中的CO2
     
    (填“正”或“負”)極發(fā)生電化學反應(yīng)。
    ②研究表明,在電解質(zhì)水溶液中,CO2氣體可被電化學還原。
    Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為
     

    Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中,三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生),相對能量變化如下圖所示。由此判斷,CO2電還原為CO從易到難的順序為:
     
    (用 a、b、c字母排序)。
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    組卷:20引用:1難度:0.6
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