人教版（2019）選擇性必修1《1.1.1 反應熱 焓變》2023年同步練習卷（1）
發(fā)布：2024/8/16 21:0:1
一、選擇題
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1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列關于實驗和中和反應的說法正確的是（ ）
組卷：93引用：5難度：0.7 -
2．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：214引用：7難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：14難度：0.9 -
4．下列變化一定為放熱的化學反應的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：7難度：0.9 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.9
二、填空題
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14．下列說法正確的是
．
A．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應放出的熱量為114.6kJ
I．對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應生成1molCO（g）的反應熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的．組卷：21引用：2難度：0.5 -
15．（1）如圖1是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。
（2）觀察圖a和圖b,根據蓋斯定律，寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的關系。圖a：；圖b：。
（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①H2O（l）═H2O（g）ΔH=+44kJ/mol
②2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）ΔH=+1160kJ/mol
③CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol
請寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學方程式。組卷：28引用：3難度：0.7