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2021-2022學(xué)年安徽省合肥一中高一(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng),每題3分,共48分)

  • 1.根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識,下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯誤的是( ?。?
    選項(xiàng) 文獻(xiàn)記載 結(jié)論或應(yīng)用
    A 《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法:“取鋼煅作葉如笏或團(tuán),平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣” 中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵
    B 《天工開物》記載:造瓦“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法” 造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后,鐵元素主要以氧化鐵形式存在
    C 《抱樸子內(nèi)篇》記載:“曾青涂鐵,鐵赤色如銅” 描述了濕法冶銅的原理
    D 南北朝時期陶弘景說:“水銀,能消化金,銀使成泥,人以鍍物是也” 汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀

    組卷:20引用:2難度:0.7
  • 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的有( ?。?/h2>

    組卷:51引用:2難度:0.8
  • 3.在投入鋁粉能放氫氣的無色透明溶液中可能大量共存的離子組是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.7
  • 4.某氯原子的質(zhì)量為ag,12C的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.某澄清透明溶液中只可能含有
    ①Al3+
    ②Mg2+
    ③Fe3+
    ④Fe2+
    ⑤H+
    ⑥CO32-
    ⑦NO3-
    中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子( ?。?/h2>

    組卷:22引用:1難度:0.6
  • 6.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的( ?。?/h2>

    組卷:46引用:1難度:0.6

二、填空題(共4題,52分)

  • 19.(高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。
    (1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題:
    ①PAFC中鐵元素的化合價為
     
    。
    ②步驟Ⅰ中的A是
     
    (填“氫氧化鈉溶液”或“氨水”);
    步驟Ⅲ中的B是
     
    。
    ③步驟Ⅱ的操作是
     
    ,用到的主要玻璃儀器為
     

    (2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC,設(shè)計(jì)如下流程:菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在廢料中加入過量稀鹽酸,發(fā)生多個離子反應(yīng),請補(bǔ)全離子方程式:
    FeO+2H+═Fe2++H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
     

    ②所得酸性溶液中,不能確定是否一定存在的陽離子是
     
    (填序號)。
    A.Al3+  B.Fe2+C.Fe3+     D.H+
    為證明該離子確實(shí)存在,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是
     

    ③往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)
     
    。

    組卷:26引用:2難度:0.6
  • 20.已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒,g的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應(yīng),a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請用化學(xué)用語回答下列問題:
    (1)f在元素周期表中的位置
     
    畫出與h同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    。
    (2)d、e、f、h的簡單離子的半徑由大到小的順序
     
    。
    (3)下列說法正確的是。
    A.氫化物的穩(wěn)定性d>b
    B.含氧酸的酸性h>g>b>f
    C.bg2中b為+4價;g為?2價可說明g的非金屬性強(qiáng)于b
    D.g陰離子能與Fe3+反應(yīng)而h的陰離子不能,可說明g的非金屬性弱于h
    (4)設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明d和g的非金屬性強(qiáng)弱:
     
    (用化學(xué)方程式表示)。
    (5)為降低水源中NO3-對人體的危害,可在強(qiáng)堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (6)將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中,充分反應(yīng)后,所得溶液體積為500mL,則該過程可得標(biāo)況下氣體體積
     
    L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L?1

    組卷:41引用:2難度:0.5
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