19.某課外小組探究Cu(Ⅱ)鹽與Na
2S
2O
3溶液的反應。
【查閱資料】
ⅰ.2S
2+Cu
2+?[Cu(S
2O
3)
2]
2-(綠色),2S
2+Cu
+?(Cu(S
2O
3)
2]
3-(無色);
ⅱ.2NH
3+Cu
+?[Cu(NH
3)
2]
+(無色),[Cu(NH
3)
2]
+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH
3)
4]
2+(藍色);
ⅲ.S
2易被氧化為S
4或
。
Ⅰ.【猜想假設】
同學們根據(jù)資料認為Cu(Ⅱ)鹽與Na
2S
2O
3可能會發(fā)生兩種反應。
假設1:Cu
2+與S
2在溶液中發(fā)生絡合反應生成[Cu(S
2O
3)
2]
2-;
假設2:Cu(Ⅱ)有
性,Cu
2+與S
2在溶液中發(fā)生氧化還原反應。
Ⅱ.【實驗操作及現(xiàn)象分析】
實驗一:探究CuSO
4與Na
2S
2O
3溶液的反應。
實驗操作 |
實驗序號 |
V1(mL) |
V2(mL) |
逐滴加入Na2S2O3溶液時的實驗現(xiàn)象 |
|
a |
1.5 |
0.5 |
溶液逐漸變?yōu)榫G色,靜置無變化 |
b |
1.0 |
1.0 |
溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變成淺綠色,靜置無變化 |
c |
0 |
2.0 |
溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變淺至無色,靜置無變化 |
?(1)根據(jù)實驗a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是
(填化學式)。
(2)甲同學認為實驗一可證明假設2成立,他的理由是
。
實驗二:探究CuCl
2與Na
2S
2O
3的反應。
(3)乙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ),他的實驗方案是:取少量無色溶液,
。
(4)經檢驗白色沉淀中含CuCl,從化學平衡的角度解釋繼續(xù)加Na
2S
2O
3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:
。
(5)經檢驗氧化產物以S
4形式存在,寫出Cu
2+與S
2發(fā)生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式:
。
Ⅲ.【獲得結論】
綜合以上實驗,同學們認為Cu(Ⅱ)鹽與Na
2S
2O
3在溶液中的反應與多種因素有關,得到實驗結論:①隨n(S
2:n(Cu
2+)的增大,
;②
。