2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷0047

一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高

  B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2

  C．與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+

  D．“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO
  組卷：90引用：6難度：0.5

  解析

• 2．苯甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過(guò)程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基（●O₂^-）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．超氧自由基與過(guò)氧根離子所含的電子數(shù)相同

  B．該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2+O2→2+2H2O

  C．苯甲醇和雙氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面

  D．上述二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過(guò)程中苯甲醇發(fā)生了還原反應(yīng)
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 3．用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論描述均正確的是（　?。?br />

  	①	②	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
  A	鋁條	濃硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象，鋁與濃硫酸不反應(yīng)
  B	鋅棒	海水	③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，鋅發(fā)生吸氧腐蝕
  C	銅絲	FeCl3溶液	②中溶液顏色最終變?yōu)樗{(lán)色，Cu發(fā)生置換反應(yīng)
  D	鐵絲	稀硝酸	②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

• 4．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、

  NO

  -

  3

  ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce⁴⁺，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．H+由右室進(jìn)入左室

  B．Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

  C．陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H++6e-═N2↑+4H2O

  D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO2
  組卷：129引用：7難度：0.7

  解析

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．（1）火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為

   

  。
  （2）笑氣（N₂O）曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N₂O的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E），-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如表所示。
  

  元素	Cl	Br	I	O	O-
  電子親和能（kJ/mol）	349	343	295	141	-780

  下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子
  B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O^2-時(shí)放出141kJ的能量
  C．氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
  D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O^2-需要吸收能量
  （4）在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O．根據(jù)題意完成下列填空：
  ①冰晶石的化學(xué)式為

   

  。
  ②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，〇位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是

   

  （填微粒符號(hào)）。
  ③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．范德華力F．氫鍵
  ④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
  
  若已知A1的原子半徑為d cm,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為

   

  ；Al晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用字母表示）。
  （5）配合物Fe（CO）₅的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)如圖戊所示。
  ①Fe（CO）₅晶體類型屬于

   

  晶體。
  ②關(guān)于Fe（CO）₅，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．Fe（CO）₅是非極性分子，CO是極性分子
  B．Fe（CO）₅中Fe原子以sp³雜化方式與CO成鍵
  C．1mol Fe（CO）₅含有10mol配位鍵
  D．反應(yīng)Fe（CO）₅=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
  組卷：72引用：7難度：0.4

  解析

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

• 12．“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：
  +CH≡

  銅催化劑

  
  我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖所示：
  
  
  已知：+

  △

  水解反應(yīng)

  +H₂O
  （1）①的反應(yīng)類型是

   

  ，化合物  的官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）關(guān)于B和C，下列說(shuō)法不正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.利用紅外光譜法可以鑒別B和C
  b.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
  c.可用溴水檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵
  （3）B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C₃H₆O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）D生成E的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）有機(jī)物M是有機(jī)物C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  a.除苯環(huán)外，不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不考慮立體異構(gòu)；
  b.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  c.1mol N最多與6mol Br₂（濃溴水）反應(yīng)。
  （6）為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K（  ）         其合成路線如下，寫出H、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H

   

  、J

   

  。
  
  組卷：25引用：2難度：0.4

  解析