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2021-2022學年吉林省長春希望高中高二(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/12/15 10:0:2

一、單項選擇題,本題共27小題,其中1-10題,每小題1分;11-27題,每小題1分。

  • 1.下列有關電解質(zhì)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:4難度:0.6
  • 2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:3難度:0.8
  • 3.已知銀氨溶液中存在如下平衡:[Ag(NH32]?Ag++2NH3.向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)時,能使上述平衡向逆反應方向移動的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:4難度:0.5
  • 4.pH相同的①NH4Cl②HCl兩種溶液,其水的電離程度大小關系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.8
  • 5.下列材料制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來水管連接,水管生銹最快的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 6.下列化學用語表示不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:88引用:8難度:0.8
  • 8.下列因素不可能影響化學平衡移動的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:6難度:0.6
  • 9.能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是( ?。?/h2>

    組卷:499引用:9難度:0.7
  • 10.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( ?。?/h2>

    組卷:266引用:36難度:0.5

二、非選擇題,共56分。

  • 31.回答下列問題:
    (1)已知t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6。則t℃
     
    25℃(填“>”、“<”或“=”)。H2A在水溶液中的電離方程式為
     
    。
    (2)已知氫氟酸、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
    HF Ka=6.8×10-4mol?L-1
    HClO Ka=2.9×10-8mol?L-1
    H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2=4.7×10-11mol?L-1
    根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
    ①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大?。篘aF
     
    NaClO。
    ②少量的CO2通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式
     
    。
    (3)用標準NaOH溶液對測定白醋中醋酸的濃度,完全反應時所得溶液的pH大致為9。
    ①該實驗應選用
     
    作指示劑:判斷酸堿中和滴定反應到達滴定終點時的現(xiàn)象為
     
    。
    ②為減小實驗誤差,一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為cmol/L,三次實驗結果記錄如表:
    實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
    從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
     
    。
    A.實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
    B.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液
    C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗
    D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
    E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
    (4)25℃時,有c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol?L-1的一組NH3?H2O、NH4Cl混合溶液,溶液中c(NH3?H2O)和c(NH4+)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.曲線Ⅰ表示c(NH4+
    B.Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級為10-10
    C.pH=7時,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
    D.pH=9.24時,c(NH3?H2O)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+

    組卷:23引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)32.某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應原理,設計如圖所示的裝置.
    (1)甲池中負極的電極反應式為
     

    (2)乙池中A(石墨)電極的名稱為
     
    (填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),乙池中總反應為
     

    (3)若乙池中溶液體積為500mL,當B電極質(zhì)量增加5.4g時,其pH為
     
    (忽略溶液體積變化);甲池中理論上消耗O2的體積為
     
    mL(標準狀況下);假設乙池、丙池中的溶液均足量,丙池中
     
    (填“C”或“D”)極析出
     
    g銅.

    組卷:47引用:2難度:0.5
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