2021-2022學年福建省三明市寧化六中高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題2分，共46分）

• 1．下面有關¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（　　）

  A．13C與15N有相同的中子數(shù)

  B．13C與C60互為同位素

  C．15N與14N互為同位素

  D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
  組卷：35引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列各組原子序數(shù)所表示的元素，能形成離子化合物的是（　?。?/h2>

  A．6和8

  B．11和13

  C．11和16

  D．1和17
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列物質中，最易跟氫氣反應的是（　　）

  A．O2

  B．N2

  C．F2

  D．Cl2
  組卷：60引用：19難度：0.9

  解析

• 4．主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂RO₃，則其氫化物的化學式是（　?。?/h2>

  A．HR

  B．H2R

  C．RH3

  D．RH4
  組卷：20引用：4難度：0.9

  解析

• 5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y＞Z

  B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

  D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑逐漸減小

  B．原子得電子能力逐漸增強

  C．最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

  D．氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 7．短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（　?。?/h2>

  A．CS2

  B．CO2

  C．SO2

  D．SiO2
  組卷：9引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性強弱：F2＜Cl2

  B．金屬性強弱：K＜Na

  C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4

  D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2
  組卷：332引用：49難度：0.9

  解析

• 9．元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．元素的核電荷數(shù)

  B．元素的化合價

  C．元素原子的電子層數(shù)

  D．元素原子的最外層電子數(shù)
  組卷：14引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題（共54分）

• 27．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
  （1）寫出D、F的元素符號：

   

  、

   

  。
  （2）A～I中，化學性質最不活潑的元素是

   

  ，只有負價而無正價的元素是

   

  。
  （3）其單質能用于制漂白粉的元素

   

  ，最容易與氫氣反應的單質是

   

  ，金屬性最強的單質是

   

  。
  （4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

   

  （填化學式，下同），酸性最強的是

   

  ，呈兩性的是

   

  。
  （5）在D、E、J中，原子半徑最大的元素是

   

  。
  （6）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

   

  （填化學式）。
  （7）表格中C的單質與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 28．如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并用Cl₂與銅反應制取純凈的無水CuCl₂。
  
  試回答下列問題：
  （1）寫出A中反應的化學方程式

   

  。
  （2）反應中濃鹽酸顯示出來的性質是

   

  
  A.只有還原性
  B.還原性和酸性
  C.只有氧化性
  D.氧化性和酸性
  （3）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入

   

  試劑，C瓶中加入

   

  試劑。（填試劑名稱）
  （4）裝置E的作用是

   

  ；E處發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）若用200mL10mol?L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）0.5mol。
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析