2021-2022學(xué)年河南省重點(diǎn)高中高二（下）調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共18題，每題3分，滿分54分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列說法正確且與鹽的水解有關(guān)的是（　?。?br />①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
  ②Na₂CO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  ④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加熱蒸干灼燒CuCl₂溶液得到Cu（OH）₂固體
  ⑥要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化劑Cl₂，再調(diào)節(jié)溶液的pH

  A．①②③⑥

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①③④
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 2．含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

  B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

  C． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

  D． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
  組卷：51引用：6難度：0.9

  解析

• 3．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  組卷：489引用：64難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，有下列四種溶液：下列說法中正確的是（　　）
  

  ①	②	③	④
  0.1mol?L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol?L-1鹽酸	pH=3鹽酸

  A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

  B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

  C．①②中分別加入少量CH3COONa固體， c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H + 4 ） 的值都變小

  D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大
  組卷：77引用：5難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，向10mL 0.40mol?L^-1 H₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2H₂O+2Fe³⁺，
  反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.33×10-2 mol?L-1?min-1

  B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

  C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的△H=E1-E2＜0
  組卷：119引用：15難度：0.7

  解析

• 6．與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說法正確的是（　?。?br />

  A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快

  C．甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移

  D．乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率
  組卷：80引用：4難度：0.7

  解析

• 7．研究表明CO與N₂O在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N₂O+Fe⁺═N₂+FeO⁺ （慢）；②FeO⁺+CO═CO₂+Fe⁺ （快）。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/295/52ea84d6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

  B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

  C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

  D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗1mol N2O
  組卷：26引用：3難度：0.7

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二、填空題，共46分

• 22．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作為電池燃料，再將電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，原理如圖，a、b、c、d均為石墨電極。
  （1）a極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，c 極為

   

  （填“陰”或“陽”）極。
  （2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為

   

  ；反應(yīng)一段時(shí)間后，d極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，乙裝置中轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  （3）下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．甲裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動(dòng)
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是濃鹽水
  （4）實(shí)際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會(huì)造成OH^-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測(cè)到O₂，產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 23．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  （1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種物質(zhì)的量濃度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）25℃時(shí)，pH=4的NH₄Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

   

  。
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  （6）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析