2021年湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（六）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．CCTV《科技博覽》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首創(chuàng)以CO₂為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳下列有關(guān)說法合理的是（　　）

  A．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

  B．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

  C．理論上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可達(dá)100%

  D．使用聚二氧化碳塑料會(huì)造成環(huán)境污染
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 2．冠醚能與陽(yáng)離子，尤其是與堿金屬離子作用，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。18-冠-6與鉀離子作用（如圖1）但不與鋰離子或鈉離子作用。圖2是由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成的超分子（實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)的W、X未標(biāo)注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物

  B．Z與Y可組成不止一種離子化合物

  C．18-冠-6與K+作用，不與Li+或Na+作用，說明超分子有“分子識(shí)別”的特性

  D．圖2為15-冠-5與鈉離子“組合”形成的超分子
  組卷：29引用：1難度：0.4

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為 2 . 24 × 10 4 N A cm3

  B．0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2NA

  D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol NH4Al（SO4）2的溶液與4molNaOH的溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  B．將硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

  C．苯甲酸與過量Na2CO3溶液反應(yīng)：2+CO32-→2+CO2↑+H2O

  D．向Fe（NO3）3溶液中通入少量SO2氣體：2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++2H++SO42-
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子為狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z元素第一電離能最大的是Z

  B．兩種配體分子中的鍵角：X2Z＜YX3

  C．W的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1

  D．加熱時(shí)該離子首先失去的組分是X2Z
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 6．如圖是工業(yè)上以RhH（co）（PPh₃）₂做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．工業(yè)上可以通過此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇

  B．該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

  C．該反應(yīng)方程式為：RCH═CH2+CO+H2  催化劑  RCH2CH2CHO

  D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
  組卷：89引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（孩子，主觀題其實(shí)都是紙老虎，每個(gè)題都有你會(huì)做的，請(qǐng)仔細(xì)審題，規(guī)范答題，相信你一定會(huì)有出色的表現(xiàn)，奧力給?。?/h3>

• 18．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  釩催化劑

  SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1．回答下列問題：
  （1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖（a）所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  
  （2）當(dāng)SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。影響α的因素有

   

  。
  （3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2m% SO₂（g）、m% O₂（g）和q% N₂（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO₂轉(zhuǎn)化率為α，則SO₃壓強(qiáng)為

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）研究表明，SO₂催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k（

  α

  α

  ′

  -1）^0.8（1-nα′）式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO₂轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖（c）所示。
  
  曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度t_m．t＜t_m時(shí)，v逐漸提高；t＞t_m后，v逐漸下降。原因是

   

  。
  組卷：929引用：5難度：0.4

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• 19．從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為L(zhǎng)iCoO₂，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）“堿浸”的目的是

   

  。
  （2）“酸浸”過程中LiCoO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  
  浸渣中含有的主要成分是

   

  。
  （3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni²⁺外，還有

   

  。
  （4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理由是

   

  。
  
  （5）“沉鋰”中Li₂CO₃溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：
  ①根據(jù)平衡原理分析Li₂CO₃在水中溶解度隨溫度變化的原因

   

  。
  ②為獲得高純Li₂CO₃，提純操作依次為趁熱過濾、

   

  、烘干。
  ③若“沉鋰”中c（Li⁺）=1.0mol?L^-1，加入等體積等濃度Na₂CO₃溶液，此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為

   

  。（已知Li₂CO₃的K_sp為9.0×10^-4）
  組卷：39引用：4難度：0.5

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