《3.1 水溶液》2013年同步練習（福建省廈門市海滄區(qū)海滄中學）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

• 1．在某溫度時，測得純水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol?L-1

  B．0.1×10-7 mol?L-1

  C．2.4×10-7 mol?L-1

  D．c（OH-）無法確定
  組卷：41引用：15難度：0.9

  解析

• 2．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．[H+][OH-]乘積不變	B．[H+]增加
  C．[OH-]降低	D．水電離出的[H+]增加
  組卷：100引用：5難度：0.7

  解析

• 3．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下，其離子積分別為K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²?L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²?L^-2，則下列敘述正確的是（　　）

  A．[H+]隨著溫度的升高而降低

  B．在35℃時，[H+]＞[OH-]

  C．水的電離程度 α（25℃）＞α（35℃）

  D．[OH-]隨溫度升高而增大
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列物質的分類強電解/弱電解質/非電解質質組合全部正確的是（　　）

  A．NaCl/HF/Cl2	B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
  C．Ba（OH）2/HCl/Cu	D．AgCl/H2S/C2H5OH
  組卷：139引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．熔融狀態(tài)下不導電

  B．不是離子化合物，而是共價化合物

  C．水溶液的導電能力很差

  D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存
  組卷：205引用：11難度：0.9

  解析

• 6．下列電解質的電離方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-
  組卷：420引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 17．（1）常溫下0.01mol?L^-1HCl溶液：
  ①由水電離出的[H⁺]=

   

  ；②pH=

   

  ；③加水稀釋100倍，pH=

   

  ．
  （2）常溫下0.01mol?L^-1NaOH溶液：
  ①pH=

   

  ；②加水稀釋100倍，pH=

   

  ．
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 18．某溫度下純水的pH=6．
  （1）pH=7的溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
  （2）該溫度下0.1mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=

   

  ；
  （3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=

   

  ．
  組卷：27引用：1難度：0.5

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