2016-2017學(xué)年四川成都市龍泉中學(xué)高三（上）第三周周考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）

  	X	Y	Z
  A．	酸	含氧酸	純凈物
  B．	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	化學(xué)反應(yīng)
  C．	膠體	分散系	混合物
  D．	強電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：231引用：135難度：0.9

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• 2．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×1023

  B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023

  C．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

  D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
  組卷：50引用：5難度：0.9

  解析

• 3．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷
  不正確的是（C A．肯定沒有NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-B．可能有K⁺、Cl^-C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-D．可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-（　　）

  A．肯定沒有NH4+、HCO3-、MnO4-

  B．可能有K+、Cl-

  C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

  D．可能有K+、Cl-、HCO3-
  組卷：13引用：1難度：0.6

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二、填空題（本題包括4小題，共58分）

• 10．為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：
  （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是

   

  ．
  （2）方案二：按如下圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
  ①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中．D裝置的作用是

   

  ．
  ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量

   

  裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
  ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

   

  ．
  （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：
  ①實驗中判斷沉淀已完全的方法是

   

  ．
  ②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ．（小數(shù)點后保留1位）
  組卷：5引用：3難度：0.1

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• 11．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
  
  【I】鐵礦石中含氧量的測定
  ①按右圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
  ②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
  ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
  ④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
  （1）裝置C的作用為

   

  。
  （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為

   

  。
  （3）若將H₂換成CO，則還需補充

   

  裝置。
  【II】鐵礦石中含鐵量的測定
  
  （4）步驟④中煮沸的作用是

   

  。
  （5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

   

  。
  （6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是

   

  。
  a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
  b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
  c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
  d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
  e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
  f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
  （7）若滴定過程中消耗0.5000moI?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.4

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