2021-2022學(xué)年寧夏銀川市永寧中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．氮原子核外能量最高的電子處于能級(jí)（　?。?/h2>

  A．1s

  B．2s

  C．2p

  D．3s
  組卷：2引用：1難度：0.9

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• 2．對(duì)碳原子最外層電子的描述，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．有1種自旋狀態(tài)	B．有2種不同能量
  C．分占3個(gè)軌道	D．有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
  組卷：64引用：2難度：0.6

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• 3．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2

  B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，到f能級(jí)結(jié)束

  C．不同的電子層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是不同的

  D．s、p、d能級(jí)所含有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5
  組卷：22引用：5難度：0.6

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• 4．某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該元素原子核外有3個(gè)電子層

  B．該元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)電子

  C．該元素基態(tài)原子的M層上有8個(gè)電子

  D．該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d14s2
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 5．下列能級(jí)（或軌道）能量高低比較中，一定錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1s＜2s＜3s	B．2px＞2py＞2pz
  C．3d＞4s	D．4s＜4p＜4d
  組卷：144引用：2難度：0.6

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• 6．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．3d

  C．4f

  D．1p
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．M能層有3s、3p、3d三個(gè)原子軌道

  B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的原子軌道數(shù)依次增多

  C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

  D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小
  組卷：16引用：2難度：0.8

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• 8．下列關(guān)于能級(jí)和原子軌道的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)原子軌道

  B．在不同的能層中，p能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是相同的

  C．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)為2n2（n代表能層）

  D．3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，且電子按3p→3d→4s的順序填充
  組卷：23引用：3難度：0.6

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• 9．老師在黑板上寫(xiě)出“Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹”，下列各同學(xué)的判斷中正確的是（　?。?/h2>

  A．甲同學(xué)認(rèn)為是激發(fā)態(tài)Cr原子的核外電子排布式

  B．乙同學(xué)認(rèn)為Cr元素位于第四周期第ⅥB族，處于d區(qū)，屬過(guò)渡金屬

  C．丙同學(xué)認(rèn)為1s、2s、3s和4s的電子云形狀相同，屬同一種能級(jí)

  D．丁同學(xué)認(rèn)為Cr原子的價(jià)層電子排布式為4s1
  組卷：49引用：2難度：0.5

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• 10．以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．N：	B．F-：
  C．Fe：[Ar]3d54s2	D．Cu：3d94s2
  組卷：58引用：3難度：0.6

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三、填空題

• 31．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：
  （1）有下列物質(zhì)：①HF、②Cl₂、③H₂Se、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CS₂，其中屬于極性分子的是

   

  （填序號(hào)，下同），既有σ鍵又有π鍵的是

   

  。
  （2）下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是

   

  。
  a.PCl₃
  b.SiF₄
  c.CH₂F₂
  d.P₄
  e.CH₄
  f.NH₃
  （3）H₂S、SO₂、SO₃的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

   

  。
  （4）丙烯腈分子（H₂C=CH-C≡N）中碳原子雜化軌道類(lèi)型為

   

  。
  （5）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。
  ①H₂Se的酸性比H₂S

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。

  SO

  2

  -

  3

  離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  ②如圖所示，每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

   

  （化學(xué)式）。
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 32．明朝《天工開(kāi)物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱(chēng)為“生命之花”。（已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）
  （1）基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是

   

  ，Zn原子處于

   

  區(qū)，基態(tài)Zn²⁺最外層電子排布式為

   

  。
  （2）1mol乳酸鋅[中含有

   

  個(gè)σ鍵，其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為

   

  雜化。
  （3）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
  
  其中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  ，Zn²⁺的配位數(shù)為

   

  。
  （4）SO²⁺與短周期中某元素形成的物質(zhì)互為等電子體，其中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  ，

  SO

  2

  -

  3

  離子的立體構(gòu)型是

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析