2022-2023學(xué)年浙江省杭州二中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列屬于酸性氧化物的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3

  B．Mn2O7

  C．CO

  D．Na2O
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 2．在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，不需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．金屬冶煉	B．鋼鐵的銹蝕
  C．食物的腐敗	D．鐘乳石的形成
  組卷：75引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)中分散質(zhì)粒子的直徑最小的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅溶液	B．霧
  C．有色玻璃	D．Fe（OH）3懸濁液
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是（　　）

  A．氨水

  B．氨氣

  C．一水合氨

  D．液氨
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列物質(zhì)中不能與BaCl₂反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．AgNO3

  C．CO2

  D．Na2SO4
  組卷：56引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列各組離子，能在酸性無(wú)色溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-	B．Cu2+、Ba2+、Cl-、 SO 2 - 4
  C．K+、S2-、 M n O - 4 、Na+	D．K+、Na+、Cl-、 CO 2 - 3
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該非金屬元素一定被還原

  B．電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)一定相等

  C．鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸強(qiáng)

  D．有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 9．有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?br />①2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑
  ②SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-
  ③Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
  ④CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
  ⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

  A．③④

  B．②③

  C．③⑤

  D．①④
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列溶液中Cl^-物質(zhì)的量最大的是（　?。?/h2>

  A．100mL1.0mol?L-1KClO3溶液

  B．200mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

  C．200mL0.2mol?L-1MgCl2溶液

  D．200mL0.3mol?L-1NaCl溶液
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．Ⅰ．導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。
  （1）在如圖所示的裝置里，若燈泡發(fā)亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是

   

  （填序號(hào)）。
  
  ①干燥的氯化鉀晶體②食鹽水③稀硫酸④酒精⑤液態(tài)氯化氫
  Ⅱ．進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)需要精確配制。
  （2）現(xiàn)需配制480mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol?L^-1的稀硫酸，需要98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

   

  mL。
  （3）配制時(shí)，須使用500mL容量瓶，該儀器使用的重要的一步是檢查是否漏水，請(qǐng)具體描述該操作：
  

   

  。
  （4）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

   

  、

   

  。
  （5）下列操作造成所配濃度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
  B．未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒
  C．將量好的濃硫酸倒入小燒杯中稀釋?zhuān)唇?jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
  D．定容時(shí)仰視刻度線
  E．容量瓶中原有少量蒸餾水
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 30．（1）如圖為物質(zhì)B（M=146g?mol^-1）在水中的溶解度曲線（g?g^-1），80℃時(shí)B的飽和溶液的密度為ρg?mL^-1。
  
  ①80℃時(shí)，100g水做溶劑，達(dá)到飽和時(shí)，溶解的B的質(zhì)量為

   

  g,物質(zhì)的量為

   

  mol；
  ②80℃時(shí)，物質(zhì)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （2）某小組利用如圖裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取0.112g已去除氧化膜的鐵片放入燒瓶中，調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，再用注射器向燒瓶中注入10mL3mol?L^-1硫酸溶液，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，測(cè)得量氣管中前后讀數(shù)差為58mL。
  
  計(jì)算：①反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=

   

  mol?L^-1（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）；
  ②計(jì)算常溫常壓下的氣體摩爾體積

   

  L?mol^-1。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析