2019-2020學(xué)年安徽省合肥168中學(xué)高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本卷包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．對于下列裝置，不添加其他儀器無法檢查其氣密性的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：140引用：8難度：0.8

  解析

• 2．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2	B．MgCl2→Mg（OH）2→MgO
  C．Na→Na2O2→O2	D．HCl→FeCl3→FeCl2
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2molN₂，右邊充入CO和CO₂的混合氣體共16g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO₂分子數(shù)之比為（　?。?/h2>

  A．1：3

  B．1：2

  C．3：1

  D．2：1
  組卷：42引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)及其雜質(zhì)	檢驗	除雜
  A．Cl2（HCl）	濕潤的淀粉KI試紙	飽和食鹽水
  B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）	Ca（OH）2溶液	過量CO2
  C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和Na2CO3溶液
  D．NO（NO2）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水

  A．Cl2（HCl）	B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）
  C．CO2（HCl）	D．NO（NO2）
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g

  B．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

  C．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

  D．0.1mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NA
  組卷：144引用：2難度：0.6

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• 6．已知ag的A₂氣體含有N個分子，則mg的A₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

  A．22.4L

  B． 22 . 4 N m a N A L

  C． 22 . 4 a N m N A L

  D． 22 . 4 am N N A L
  組卷：28引用：15難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。
  某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
  （1）儀器A的名稱是

   

  。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的

   

  。
  （2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

   

  （填“快”或“慢”）。
  （3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

   

  。
  （4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是

   

  。
  （5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖2所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

   

  ，理由：

   

  。
  組卷：82引用：3難度：0.3

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• 20．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
  ①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
  ②過量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  Fe²⁺+

   

  H⁺═

   

  Cr³⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  H₂O
  現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6mL．
  （1）配平第②步中離子方程式．
  （2）計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
  組卷：765引用：7難度：0.5

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