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2022-2023學(xué)年八省八校（T8聯(lián)考）高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（湖北版）

發(fā)布：2024/9/20 8:0:8

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．PM_2.5是指粒子直徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B．2022北京冬奧吉祥物“冰墩墩”總體的制作成分之一為聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料

C．合金是生活中常用的材料，現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的合金是鐵合金

D．煤經(jīng)過(guò)液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

組卷：5引用：2難度：0.7

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2．水楊醇具有多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．水楊醇的分子式為C₇H₈O₂
B．碳原子的雜化方式有兩種
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
組卷：9引用：2難度：0.6
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3．下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/div>

A．NaHS溶于水HS^-的電離：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

B．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

組卷：17引用：2難度：0.7

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4．化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中意義重大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿均涉及氧化還原反應(yīng)

B．人體通過(guò)呼吸作用把體內(nèi)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O，同時(shí)放出能量

C．空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D．合成橡膠是以烯烴和二烯烴等為單體聚合而成的高分子

組卷：8引用：1難度：0.8

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5．過(guò)二硫酸（H₂S₂O₈）可以看成是H₂O₂中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)磺酸基（-SO₃H）取代的產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．H₂S₂O₈具有強(qiáng)氧化性的原因是硫元素處于最高價(jià)+6價(jià)

B．H₂S₂O₈中具有強(qiáng)酸性和不穩(wěn)定性

C．電解NH₄HSO₄飽和溶液可制得（NH₄）₂S₂O₈，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺

D．Na₂S₂O₈可氧化Fe²⁺、I^-等還原性微粒

組卷：3引用：2難度：0.7

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6．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（　?。?/div>
A．
配制50.00mL0.1000mol/L^-1Na₂CO₃溶液
B．
除去Cl₂中的HCl
C．
制備少量O₂
D．
證明乙炔可使溴水褪色
組卷：1引用：1難度：0.5
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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

18．硫酸錳銨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦（主要含MnO₂，還含有FeO、Fe₂O₃、CuO、MgO、SiO₂等）制備硫酸錳銨的工藝流程如圖：
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已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

金屬離子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全時(shí)pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO₄	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
溶解度/g	MnSO₄	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常溫下：K_sp（MnS）=2.5×10^-13，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。
回答下列問(wèn)題：
（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）濾渣1的主要成分為

。
（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）“氧化除雜”加MnO₂的作用是

，加MnCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為

。
（5）“系列操作”包括

、

洗滌。
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得產(chǎn)品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)pH至7～8，加入過(guò)量的c₁mol/LKMnO₄溶液V₁mL，充分反應(yīng)后過(guò)濾掉MnO₂，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c₂mol/LFeSO₄酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V₂mL。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用相應(yīng)字母表示）。

組卷：11引用：3難度：0.7

解析

19．我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。
Ⅰ.CO₂和H₂在金屬催化劑表面可以合成CH₄，普遍反應(yīng)路徑有三種，其中一種反應(yīng)路徑經(jīng)歷HCOO*中間體。某小組研究了金屬鈷的不同晶面【FCC（111）、HCP（10-10）、HCP（10-11）】對(duì)HCOO*這種反應(yīng)路徑的催化效果，相關(guān)基元反應(yīng)能量變化如下表（*指微粒吸附在催化劑表面）：

基元反應(yīng)步驟	FCC（111）		HCP（10-10）		HCP（10-11）
基元反應(yīng)步驟	活化能（eV）	反應(yīng)熱（eV）	活化能（eV）	反應(yīng)熱（eV）	活化能（eV）	反應(yīng)熱（eV）
CO₂+H→HCOO*	0.46	-0.52	0.66	-0.12	0.20	-0.69
HCOO+H→HCOOH*	1.27	0.73	0.23	-0.16	1.36	0.78
HCOOH→CHO+OH*	0.76	-0.11	0.44	-0.18	0.96	-0.47
CHO+H→CH₂O*	0.53	0.15	0.42	0.14	0.54	0.15
CH₂O+H→CH₂OH*	0.90	0.27	0.80	0.08	1.37	0.69
CH₂OH→CH₂+OH*	0.70	-0.63	0.33	-0.47	0.60	-1.02

（1）寫(xiě)出在FCC（111）晶面反應(yīng)的控速步基元反應(yīng)：

。
（2）僅比較表格數(shù)據(jù)可知，CO₂和H₂在該條件下合成CH₄，

晶面的催化效果最好。
Ⅱ.CO₂和H₂一定條件下也可以合成甲醇，該過(guò)程存在副反應(yīng)Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.3kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂
（3）上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)能量如圖1所示。計(jì)算ΔH₂=

kJ/mol。
（4）向VL密閉容器中通入3molH₂、1molCO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化率及CH₃OH和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是

。表示CH₃OH產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是

（填“a”或“b”）。
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