魯科版高三（下）高考題單元試卷：主題3 物質(zhì)的檢測（01）

一、選擇題（共11小題）

• 1．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

  A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

  B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

  C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

  D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
  組卷：820引用：47難度：0.9

  解析

• 2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

  B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

  C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

  D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
  組卷：630引用：32難度：0.7

  解析

• 3．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．KMnO4

  C．KSCN

  D．苯酚
  組卷：1085引用：28難度：0.7

  解析

• 4．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl,還含有

  SO

  2

  -

  4

  等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去 SO 2 - 4 最合適的試劑是Ba（NO3）2

  B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

  C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

  D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
  組卷：516引用：22難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

  B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

  C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

  D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
  組卷：950引用：73難度：0.9

  解析

三、解答題（共5小題）

• 16．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：
  CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
  使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
  
  （1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
  如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是

   

  接

   

  接

   

  接

   

  接

   

  接

   

  ．
  （2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
  ①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
  ②檢查裝置的氣密性．
  ③在儀器6和5中注入適量水．
  ④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
  正確的操作順序（用操作編號填寫）是

   

  ．
  （3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?!--BA-->

   

  雜質(zhì)．
  （4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是

   

  %．
  組卷：179引用：14難度：0.1

  解析

• 17．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
  （1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

   

  mL（保留兩位小數(shù)）．
  （2）某溶液組成如表一：
  表一
  

  化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
  質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

  向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
  表二
  

  化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
  質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.3

  計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
  （3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
  （4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg.通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．
  組卷：288引用：13難度：0.3

  解析