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新人教版九年級下冊《8.3 金屬資源的利用和保護》2017年同步練習(xí)卷(13)

發(fā)布:2024/12/23 22:30:3

一、選擇題(共4小題,每小題3分,滿分12分)

  • 1.工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,用X表示硫鐵礦中的主要成分,煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4X+11O2
    高溫
    2Fe2O3+8SO2,則X為( ?。?/h2>

    組卷:757引用:88難度:0.9
  • 2.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵,假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t,假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素,則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是(  )

    組卷:367引用:24難度:0.7

二、填空題(共4小題,每小題3分,滿分12分)

  • 7.煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O3
    高溫
    2Fe+3CO2。
    (1)求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)
     
    。
    (2)根據(jù)化學(xué)方程式計算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出純鐵
     
    噸?

    組卷:133引用:1難度:0.5
  • 8.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。
    (1)如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
    若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    A區(qū)
     
    。
    B區(qū)
     
    。
    (2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗,對固體產(chǎn)物成分等進行探究。
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    【設(shè)計實驗】
    用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖2。
    【進行實驗】
    該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
    ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)
    ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g(冷卻到室溫稱量)
    【分析與討論】
    本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家
    提出查閱資料。
    【查閱資料】
    ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
    ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 
    物質(zhì)
    性質(zhì)
    四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
    顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
    能否被磁鐵吸引 不能 不能
    【實驗與猜想】
    ①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
     
    。
    ②進行猜想:黑色固體粉末可能
    a.全部為鐵     b.
     
          c.
     

    【得出結(jié)論】
    通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算,得出黑色固體粉末為(寫名稱)
     

    【反思與評價】
    ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。
    ②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置,其作用有
     
    。
    A.收集一氧化碳     B.吸收二氧化碳     C.檢驗二氧化碳。

    組卷:651引用:12難度:0.1
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