2023-2024學年陜西省西安市藍田縣城關中學、大學區(qū)聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

一、本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。

• 1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

  D．若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的反應熱△H的絕對值偏高
  組卷：23引用：6難度：0.6

  解析

• 2．水煤氣的主要成分為CO和H₂，工業(yè)上常利用乙烷在高溫催化劑的條件下與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣（氫氣和一氧化碳），原理為C₂H₆（g）+2H₂O（g）?2CO（g）+5H₂（g）ΔH＞0。利用此法，下列條件中最適合工業(yè)生產水煤氣的是（　?。?/h2>

  A．溫度為25℃，壓強為50kPa

  B．溫度為25℃，壓強為101kPa

  C．溫度為800℃，壓強為250kPa

  D．溫度為500℃，壓強為1000kPa
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關于反應熱大小比較正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH1 C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2     ΔH1＞ΔH2

  B．S（l）+O2（g）═SO2（g）ΔH3 S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH4    ΔH3＞ΔH4

  C．CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）ΔH5 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH6       ΔH5＜ΔH6

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH7 CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（g）ΔH8       ΔH7＜ΔH8
  組卷：82引用：4難度：0.5

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• 4．科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子的結構相似。已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N4是一種新型化合物

  B．1mol N4（g）轉化為2mol N2（g）的反應的△H=+724 kJ?mol-1

  C．N4比N2更穩(wěn)定

  D．1mol N4（g）轉化為2mol N2（g）的反應的△H=-724kJ?mol-1
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．0.01g鐵粉與100mL 0.01moL^-1的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的
  （　?。?br />①加H₂O②滴入幾滴濃鹽酸③加CuO固體④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑤加NaCl溶液⑥改用10mL 0.1mol?L^-1的鹽酸

  A．①④⑤

  B．②③

  C．②④⑥

  D．③⑥
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 6．在氣體反應中，使反應物中活化分子數(shù)增多且活化分子百分數(shù)增大的方法是（　?。?br />①增大反應物濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強
  ④移去生成物
  ⑤加入合適的催化劑

  A．①②⑤

  B．①③④

  C．②⑤

  D．②③⑤
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。

• 19．（1）配平氧化還原反應方程式：
  

   

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  +

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  H⁺═

   

  CO₂↑+

   

  Mn²⁺+

   

  H₂O
  （2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
  ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的總物質的量為

   

  mol.
  ②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
  A．KMnO₄溶液在滴定過程中作

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程

   

  （填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由

   

  變?yōu)?!--BA-->

   

  ．
  B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  ③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數(shù)為

   

  ，KHC₂O₄的質量分數(shù)為

   

  ．
  組卷：153引用：3難度：0.3

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• 20．Ⅰ．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。
  （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

   

  。
  （2）x=

   

  。
  （3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填字母）。
  A．壓強不再變化
  B．氣體密度不再變化
  C．氣體平均相對分子質量不再變化
  D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
  Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  ?（4）800℃在固定容器的密閉容器中放入混合物，各物質濃度為c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，此時刻

   

  （填“是”、“否”或“不能確定”）為平衡狀態(tài)，此時v_正

   

  v_逆（填“=”、“＞”、“＜”或“不能確定”）。
  Ⅲ．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN₂與1molH₂的混合氣體，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質的量為0.4mol。
  （5）計算此溫度時該反應的K值為

   

  。
  （6）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質的量分別為2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)

   

  （填“是”或“否”），此時若沒有達到平衡，反應應向

   

  （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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