Ⅰ．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

0.6mol/（L?min）

0.6mol/（L?min）

。
（2）x=

3

3

。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

BC

BC

（填字母）。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

?（4）800℃在固定容器的密閉容器中放入混合物，各物質(zhì)濃度為c（CO）=0.01mol?L^-1，c（H₂O）=0.03mol?L^-1，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，c（H₂）=0.05mol?L^-1，此時刻

否

否

（填“是”、“否”或“不能確定”）為平衡狀態(tài)，此時v_正

＞

＞

v_逆（填“=”、“＞”、“＜”或“不能確定”）。
Ⅲ．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN₂與1molH₂的混合氣體，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol。
（5）計算此溫度時該反應的K值為

12.5

12.5

。
（6）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)

否

否

（填“是”或“否”），此時若沒有達到平衡，反應應向

正反應

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。