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2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖一中高二(上)第一次診斷化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/21 16:30:3

一、單項(xiàng)選擇舀(每小題5分,共60分)

  • 1.下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?br />①液態(tài)水氣化
    ②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③CaO固體加水溶解
    ④氯酸鉀分解制氧氣
    ⑤碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳

    組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.下列說(shuō)法或表示方法正確的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:2難度:0.7
  • 5.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.7

二、填空題(每空2分,共40分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)14.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)
    溫度/K
    有關(guān)物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
    酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
    V/mL c/mol?L-1 V mL c/mol?L-1 V/mL
    A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
    B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
    C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
    (1)其中V1=
     
    、T1=
     
    ;通過(guò)實(shí)驗(yàn)
     
    (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=
     
    。
    (2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
     
    ;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=
     

    (3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是
     
    。

    組卷:23引用:5難度:0.5
  • 15.(1)如圖為計(jì)算機(jī)模擬的甲醇(CH3OH)制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
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    可知總反應(yīng)的ΔH
     
     0 (填“>”、“<”或“=”),所有歷程中最小能壘(活化能)E=
     

    kJ?mol-1,寫出該步驟的化學(xué)方程式
     

    (2)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA (g)+nB (g)?pC (g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:
    壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c(A)/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
    ①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡
     
    移動(dòng)(填:“向左”、“向右”或“不”).
    ②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),平衡
     
    移動(dòng)(域:“向左”、“向右”或“不”),寫出此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)或:K=
     

    (3)溫度為T1時(shí),在一個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=-2NO2(g)ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO)消耗=2v(O2消耗=kc2(NO)?c(O2),v=v(NO2消耗=kc2(NO2),(k,k為速率常數(shù),受溫度影響)。
    物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1 物質(zhì)的平衡濃度mol?L-1
    c(NO) c(O2 c(NO2 c(O2
    0.6 0.3 0 0.2
    ①溫度為T1時(shí)
    K
    K
    =
     
    (填數(shù)據(jù));當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k、k分別增大m倍和n倍,則m
     
    n(填“>”“<”或“=”)。
    ②T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨
    n
    NO
    n
    O
    2
    的變化如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是;當(dāng)
    n
    NO
    n
    O
    2
    =2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的
     
    。
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    組卷:76引用:1難度:0.6
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