2023年湖南省邵陽(yáng)一中高考化學(xué)模擬試卷（五）

一、選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，其中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸

  B．蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類都是高分子化合物

  C．醫(yī)院可能采取高溫或者紫外線照射的方法能使蛋白質(zhì)變性，殺死病毒

  D．濃的K2SO4溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)不再溶解
  組卷：149引用：3難度：0.6

  解析
• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5NA

  B．3.6g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

  C．7.8g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

  D．0.1mol Fe和0.1mol Cu分別與0.1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
  組卷：214引用：5難度：0.6

  解析
• 3．下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	離子	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
  A	Fe3+、Cl-、SO42-、K+	銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  B	K+、HCO3-、AlO2-、Cl-	鹽酸	H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
  C	Na+、Fe2+、Br-、Mg2+	氯氣	2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
  D	NH4+、Na+、SO42-、HCO3-	NaOH	NH4++OH-=NH3?H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：97引用：2難度：0.5

  解析
• 4．煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/414/876ed0e3.png" style="vertical-align:middle" />

  A．可減少CO2的排放

  B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用

  C．過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

  D．過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成
  組卷：62引用：7難度：0.8

  解析
• 5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（　　）
  

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z

  B．該化合物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒

  C．該化合物中W、X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同
  組卷：1247引用：6難度：0.5

  解析
• 6．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

  A	B	C	D
  測(cè)定未知Na2C2O4溶液的濃度	測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量	配制0.10mol/LNaOH溶液	中和熱的測(cè)定

  （　?。?/div>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：58引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4個(gè)大題，58分）

• 17．碳排放問(wèn)題是第26屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)討論的焦點(diǎn)。我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年“碳達(dá)峰”，2060 年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為了實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)，加強(qiáng)了對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化的研究。下面是CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品的反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅳ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄=-165.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅴ：2CO₂g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△Hs=-122.7kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)Ⅲ一般認(rèn)為通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ來(lái)實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)Ⅰ的△H₁=

   

  kJ?mol^-1；
  已知：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I的v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆?c（H₂O）?c（CO）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。若平衡后升高溫度，則

  k

  逆

  k

  正

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （2）在2L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為8mol的CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)III，改變氫碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  溫度/K CO2轉(zhuǎn)換率 n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	500	600	700	800
  1.5	45	33	20	12
  2.0	60	43	28	15
  3.0	83	62	40	22

  ①下列說(shuō)法中正確的是

   

  （填英文字母）。
  A.增大氫碳比，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
  B.v（CH₃OH）=v（CO₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
  C.當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡
  D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，達(dá)到平衡
  ②在700K、氫碳比為3.0的條件下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol 和1mol,則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

   

  （填英文字母）。
  A.v（正）＞v（逆）
  B.v（正）＜v（逆）
  C.（正）=r（逆）
  D.無(wú)法判斷
  （3）CO₂在一定條件下催化加氫生成CH₃OH，主要發(fā)生三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（即反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ），為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖1所示：
  
  ①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)

   

  （“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”）。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過(guò)高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會(huì)迅速降低，其主要原因可能是：

   

  。
  ②在一定溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器中部分物質(zhì)的含量為：n（CH₄）=0.1mol,n（C₂H₄）=0.4mol,n（CH₃OH）=0.5mol。則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K（Ⅲ）=

   

  L²/mol² （保留兩位小數(shù)）。
  （4）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液將2.33gBaSO₄固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

   

   mol/L （已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp （BaCO₃）=1×10^-10。忽略溶液體積的變化，保留兩位有效數(shù)字）。
  （5）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖2所示。溫度小于900°C時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2

  CO

  2

  -

  3

  -4e^-═2CO₂↑+O₂↑，則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 18．化合物H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，寫(xiě)出H中除醚鍵（-O-）外的另外兩種官能團(tuán)的名稱

   

  。
  （2）④的反應(yīng)類型為

   

  ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  反應(yīng)⑤可能產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）芳香化合物M是H的同分異構(gòu)體。已知M的苯環(huán)上只有3個(gè)取代基且分子結(jié)構(gòu)中不含-OH，M中僅含四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （任寫(xiě)一種）。
  （5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由合成的路線

   

  （乙醇、乙酸及無(wú)機(jī)試劑任選）。（合成路線常用的表達(dá)方式為：）
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析