2021-2022學(xué)年河南省林州市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY₂型共價(jià)化合物的是（　?。?/h2>

  A．11和9

  B．1和16

  C．12和17

  D．6和16
  組卷：30引用：3難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵

  B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

  C．H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)

  D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 3．“84消毒液”是家庭生活中常用的一種消毒劑，其有效成分是（　　）

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．NaClO

  D．Na2CO3
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 4．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．金屬的冶煉	B．熟石灰改良酸性土壤
  C．燃料的燃燒	D．綠色植物的光合作用
  組卷：19引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．CaCl2

  C．HCl

  D．K2SO4
  組卷：429引用：9難度：0.5

  解析

• 6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-	B．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
  C．H+、K+、SO42-、CO32-	D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室中下列操作的原理，與分散質(zhì)粒子直徑大小有關(guān)的是（　　）

  A．          升華

  B．                稀釋

  C．            蒸發(fā)

  D．        過(guò)濾
  組卷：12引用：2難度：0.8

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• 8．某人的體檢報(bào)告中顯示，其血液中葡萄糖含量為5mmol/L，則其1L血液中含葡萄糖分子的數(shù)目約為（　　）

  A．5

  B．30.1

  C．3.01×1021

  D．3.01×1024
  組卷：10引用：3難度：0.7

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二、填空題（每空2分；共40分）

• 23．用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃?6H₂O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）若鐵粉中含有雜質(zhì)，欲除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試為

   

  （填序號(hào)）
  A．稀鹽酸
  B．氫氧化鈉溶液
  C．濃硫酸
  D．FeCl₃溶液
  該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開(kāi)始后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。D裝置的作用：

   

  。
  （3）向B裝置反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾。向?yàn)V液中通入足量的氯氣得到氯化鐵溶液，進(jìn)一步制取得到FeCl₃?6H₂O晶體。該過(guò)程通入氯氣的作用是

   

  （用離子方程式表示）；如何檢驗(yàn)Fe²⁺已完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

   

  （可選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水）
  組卷：81引用：1難度：0.6

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• 24．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）E元素的名稱是

   

  ，在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）B與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為

   

  。
  （3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是

   

  。（填化學(xué)式）
  （4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是

   

  （用元素符號(hào)表示），簡(jiǎn)單離子半徑最小的是

   

  。（填離子符號(hào)）
  （5）A、B、C三種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量AB₂通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

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