2023年山東省青島市局屬高中自主招生化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題1分，共16分）

• 1．化學源于生活，同時又服務于生活。下列說法錯誤的是（　　）

  A．用甲醛水溶液浸泡食用海鮮

  B．炒菜時油鍋不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅

  C．消毒酒精存放應遠離火源

  D．紙袋代替塑料袋可緩解“白色污染”
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析
• 2．下列描述未涉及化學變化的是（　?。?/div>

  A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  C．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

  D．只要功夫深，鐵杵磨成針
  組卷：61引用：2難度：0.9

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• 3．下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于氧化物的是（　?。?/div>

  A．碘酒 硫酸鈉	B．冰水混合物 干冰
  C．稀鹽酸 過氧化氫	D．空氣 硝酸
  組卷：62引用：2難度：0.9

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• 4．有關物質的性質和用途，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．熟石灰能與酸發(fā)生反應，可用于改良酸性土壤

  B．活性炭具有吸附性，可用于殺菌消毒

  C．洗潔精具有乳化作用，可用于洗滌餐具上的油污

  D．氮氣的化學性質穩(wěn)定，可用于充入食品包裝袋內(nèi)做保護氣
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析
• 5．下列有關實驗操作正確或試劑保存合理的是（　?。?/div>

  A．用酒精燈加熱結束后，吹滅酒精燈后蓋上燈帽

  B．稀釋濃硫酸時，將水沿玻璃棒緩緩加入到濃硫酸中并不斷攪拌

  C．將濃鹽酸和濃氨水放在同一試劑柜中保存

  D．將氫氧化鈉固體存放在廣口瓶中
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　?。?/div>

  A．CO和CO2化學性質不同，兩種分子的構成不同

  B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，兩種溶液中均含H+

  C．敞口久置的濃鹽酸溶質量分數(shù)減少，揮發(fā)出HCl分子

  D．25m3的石油氣可以裝到0.24m3的鋼瓶中，氣體分子本身可以被壓縮
  組卷：74引用：2難度：0.5

  解析
• 7．下列化學用語中，關于數(shù)字“2”表示的意義正確的是（　?。?/div>

  A．2NH3：表示兩個氨氣分子

  B．S2-：表示硫元素的化合價為-2價

  C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子

  D．2C：表示兩個碳元素
  組卷：152引用：3難度：0.5

  解析
• 8．如圖所示探究實驗，反應開始杠桿處于平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．鐵片逐漸溶解，鐵片上有氣泡冒出

  B．燒杯甲中溶液由無色變淺綠色

  C．燒杯乙中溶液由無色變藍色

  D．杠桿失去平衡，左邊低右邊高
  組卷：1109引用：10難度：0.5

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• 9．利用Na₂CO₃溶液吸收NO、NO₂混合氣體的反應為Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．Na2CO3和NaNO2均為含氧酸鹽

  B．反應中氮元素化合價發(fā)生變化

  C．Na2CO3的俗稱為純堿，屬于堿

  D．二氧化氮和二氧化碳均由分子構成
  組卷：22引用：2難度：0.5

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三、非選擇題（本題共5小題，共42分）

• 27．用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含F(xiàn)e₃O₄、Al₂O₃雜質）制備MnSO₄?4H₂O，工藝流程如圖。
  
  已知：①H₂O₂可將FeSO₄轉化為Fe₂（SO₄）₃；
  ②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1
  完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	10.1

  （1）“反應”的化學方程式為MnO₂+BaS+H₂O=MnO↓+甲+S↓，甲的化學式為

   

  。
  （2）“操作”名稱為

   

  。
  （3）“酸溶”時，Al₂O₃反應的化學方程式為

   

  。
  （4）“除雜”加氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH的范圍為

   

  。
  （5）“固體3”的主要成分為

   

  ，冷卻結晶、過濾、洗滌。
  （6）“系列操作”為

   

  。
  組卷：81引用：1難度：0.5

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四、附加題（共1小題，共10分）

• 28．Ⅰ.實驗探究
  將SO₂通入到AgNO₃溶液中，得到白色“沉淀X“和“溶液Y”，進行以下探究。
  （1）成分探究
  為探究“沉淀X”的成分，設計以下實驗。
  查閱資料：BaSO₄、Ag₂SO₃難溶，Ag₂SO₄微溶，BaSO₃難溶于水，溶于鹽酸，銀鹽易與過量濃氨水反應得到[Ag（NH₃）₂]⁺。
  
  寫出由溶液甲得到沉淀甲時主要反應的化學方程式

   

  。
  （2）“

  SO

  2

  -

  4

  ”產(chǎn)生途徑的探究
  預測

  SO

  2

  -

  4

  產(chǎn)生的兩個途徑：
  ①SO₂通入到AgNO₃溶液中時，被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ；
  ②進行“沉淀X”的成分探究時，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  。
  實驗：取“溶液Y”滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

   

  。取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷“沉淀X”中不含Ag₂SO₄，得出該結論的依據(jù)為

   

  。
  Ⅱ.通過測定溶液電導率，探究溫度對Ag₂SO₄溶解度的影響
  （1）設計實驗驗證：離子濃度一定時，電導率隨溫度的升高而增大。
  

  序號	試樣	測試溫度/℃	電導率（uS/cm）
  1	①25℃的Ag2SO4飽和溶液	25	A1
  2	②35℃的Ag2SO4飽和溶液	35	A2
  3	③45℃的Ag2SO4飽和溶液	45	A3

  由實驗結果A₁＜A₂＜A₃，得出上述結論。
  該實驗方案是否嚴謹，

   

  （填“是”或“否”），理由

   

  。
  （2）設計實驗驗證：
  溫度一定時，電導率與溶液中離子濃度成正比。將表格補充完整。
  

  序號	試樣	測試溫度/℃	電導率/（uS/cm）
  4	①25℃的Ag2SO4飽和溶液	45	A4
  5	（填“①”或“②”或“③”）		A5

  Ⅲ.計算25℃的Ag₂SO₄飽和溶液的溶解度
  已知：c=

  n

  溶質

  V

  溶液

  ，n=

  m

  M

  （c為物質的量濃度，單位mol/L，n為物質的量，單位mol；M為摩爾質量）。M（Ag₂SO₄）=312g/mol。
  已知：25℃時，K_sp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）?c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=3.2×10^-5mol³/L³，則Ag₂SO₄飽和溶液（密度ρ=1g/mL）的溶解度為

   

  g（保留兩位小數(shù)）。
  組卷：111引用：1難度：0.1

  解析