2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　?。?/h2>

  A．回收利用金屬制品，廢舊電池專門回收處理

  B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  C．大湖名城，水資源豐富，工業(yè)廢水和生活污水可任意排放

  D．合肥一六八中學(xué)開展“校園文明活動(dòng)”、“光盤行動(dòng)”、減少使用瓶裝水
  組卷：100引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

  B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

  C．2CH3CH2OH+O2 C u △ 2CH3CHO+2H2O

  D．CH3COOH+CH3CH2OH 催化劑 △ CH3COOCH2CH3+H2O
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語的使用正確的是（　?。?/h2>

  A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1

  C．基態(tài)Zn原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d12

  D．Br-的軌道表示式：
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．霓虹燈廣告與電子的躍遷有關(guān)

  B．基態(tài)氫原子核外電子云形狀為啞鈴型

  C．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

  B．因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱

  C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H-O-H，分子中的鍵角為180°

  D．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛
  組卷：200引用：3難度：0.3

  解析

• 6．水是動(dòng)物生命活動(dòng)的必需物質(zhì)，請(qǐng)判斷水分子的VSEPR模型名稱和中心原子O采取的雜化方式分別是（　?。?/h2>

  A．四面體形、sp3	B．V形、sp2
  C．平面三角形、sp2	D．三角錐形、sp3
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． c（鹽酸）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 1 2

  B．

  C． 溫度t/℃ 25 50 100 水的離子積常數(shù)Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  D．
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)

  B．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

  C．純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關(guān)

  D．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 24．銅，硫單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
  （1）科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1。
  
  圖中虛線表示的作用力為

   

  。
  Cu²⁺的核外電子排布式：

   

  。
  該結(jié)構(gòu)中氫，氧，硫這三種元素電負(fù)性由大到小的順序：

   

  。（用元素符號(hào)表示）
  （2）SO₂分子的立體結(jié)構(gòu)是

   

  ，相同條件下SO₂與CO₂分子在水中的溶解度較大的是

   

  （寫分子式），理由是

   

  。
  （3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種．S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是

   

  。
  （4）分子或離子中的大π鍵可表示為Ⅱ_x^y，其中x表示參與形成大π鍵原子總數(shù)，y表示π電子數(shù)，已知π電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-（σ電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)）×2。則SO₃的大π鍵可表示為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 25．根據(jù)如下表表格，回答有關(guān)問題：
  

  族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  一
  二				a	b	c	d
  三	e	f	g	h	i	j	k	l

  （1）表中所標(biāo)元素中除稀有氣體以外原子半徑最小的元素

   

  （填元素符號(hào)）。
  （2）i和j的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序

   

  （用化學(xué)式表示）。
  （3）b的一種氫化物（N₂H₄）制成的燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一極是電池的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為

   

  。放電過程中，溶液中的陽離子移向

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  在上述燃料電池中，若完全消耗16gN₂H₄，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析