根據(jù)如下表表格，回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

（1）表中所標元素中除稀有氣體以外原子半徑最小的元素

F

F

（填元素符號）。
（2）i和j的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序

H₃PO₄＜H₂SO₄（或者H₃PO₄＞H₂SO₄）

H₃PO₄＜H₂SO₄（或者H₃PO₄＞H₂SO₄）

（用化學式表示）。
（3）b的一種氫化物（N₂H₄）制成的燃料電池已廣泛應用于航空領域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一極是電池的

負極

負極

（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

。放電過程中，溶液中的陽離子移向

正極

正極

（填“正極”或“負極”）。
在上述燃料電池中，若完全消耗16gN₂H₄，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為

2

2

mol。