2014-2015學(xué)年山東省濰坊一中高二（上）化學(xué)同步練習(xí)卷（四）

一、選擇題

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量

  B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

  C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

  D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
  組卷：60引用：18難度：0.9

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• 2．已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　?。?/h2>

  A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．一樣穩(wěn)定
  C．石墨比金剛石穩(wěn)定	D．無法判斷
  組卷：16引用：10難度：0.9

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• 3．A元素得電子變成陰離子時放出的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性A-＞B-	B．還原性A-＞B-
  C．氧化性A＞B	D．還原性A＞B
  組卷：59引用：1難度：0.9

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• 4．已知Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol,則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　　）

  A．5.4 kJ

  B．350 kJ

  C．3.5 kJ

  D．8.5 kJ
  組卷：5引用：5難度：0.9

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• 5．在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H₁、△H₂、△H₃表示：
  （1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
  （2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₃
  則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．△H1=△H2=△H3	B．△H1＜△H2，△H3= 1 2 △H1
  C．△H1＞△H2，△H2=2△H3	D．無法比較
  組卷：71引用：1難度：0.7

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• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

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• 7．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
  C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
  相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  組卷：42引用：21難度：0.5

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二、填空題

• 21．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
  （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

   

  kJ．
  （3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

   

  ．
  組卷：71引用：34難度：0.3

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• 22．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5kJ/mol
  寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ．
  組卷：1074引用：43難度：0.1

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