2021-2022學(xué)年廣東省廣州市三校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（22道題，共58分.1-15題每題2分，16-22題每題4分）．

• 1．物質(zhì)的變化伴隨能量的變化，下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氫原子和氯原子形成H-Cl鍵

  B．生石灰吸水

  C．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)

  D．木炭與水反應(yīng)生成CO和H2
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  B．該反應(yīng)的焓變?chǔ)=139kJ/mol

  C．加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變

  D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)最穩(wěn)定
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析

• 3．某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

  B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

  D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
  組卷：43引用：5難度：0.7

  解析

• 4．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＞p+q

  B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＜p+q

  C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＜p+q

  D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＞p+q
  組卷：734引用：34難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

  B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
  組卷：363引用：31難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

  B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3

  C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

  D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amolN-H鍵
  組卷：84引用：4難度：0.5

  解析

• 7．對(duì)于常溫下0.1mol/L的次氯酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．c（H+）=c（ClO-）

  B．加水稀釋，溶液的氫離子濃度增加

  C．加入少量次氯酸鈉固體，溶液pH升高

  D．加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中c（Na+）=c（ClO-）
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 8．常溫時(shí)，向20mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L

  B．b點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

  C．c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20mL

  D．反應(yīng)過(guò)程中， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COH ） 的值不斷增大
  組卷：14引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：3道題，每題14分，共42分．

• 24．過(guò)度金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：
  
  已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”時(shí)通入SO₂的目的是

   

  ．
  （2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

   

  ．
  （3）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO₄（水層）+2HX（有機(jī)層）?ZnX₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層），從有機(jī)層獲取ZnSO₄，下列試劑最好選擇

   

  ．
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶液
  C．HX
  D．水
  （4）“沉鈷”的離子方程式是

   

  ．“沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7.4時(shí)，就會(huì)同時(shí)有Co（OH）₂生成，計(jì)算當(dāng)溶液的pH為7.4時(shí)，此時(shí)溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  濃度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過(guò)程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，放電過(guò)程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

   

  ，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過(guò)隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時(shí)，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

   

  L．
  
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 25．2021年，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成CH₃OH。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+42.8kJ?mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-1235kJ?mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應(yīng)ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1，下列有利于提高CH₃OH平衡產(chǎn)率的是條件是

   

  。
  A.高溫、高壓
  B.低溫、高壓
  C.高溫、低壓
  D.低溫、低壓
  （2）T℃時(shí)，100MPa條件下，向2L剛性容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：
  

  時(shí)間/h	1	2	3	4	5	6
  p/MPa	80	75	72	71	70	70

  反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

   

  mol?L^-1?h^-1，該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，平衡時(shí)CH₃OH的分壓p（CH₃OH）=

   

  MPa。
  （3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入CO₂發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃，
  反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄，
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示，則ΔH₄

   

  （填“＞”或“＜”）0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如圖2所示，在300～600K范圍內(nèi)，醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：

   

  。
  
  組卷：25引用：2難度：0.3

  解析