2020-2021學(xué)年遼寧省朝陽市凌源市高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．推廣使用新能源汽車，可以有效減少氮的氧化物排放

  B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2對(duì)空氣的污染

  C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

  D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，兩種元素的電負(fù)性相差最大的是（　　）

  A．HI

  B．NaI

  C．CsF

  D．KCl
  組卷：118引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于金屬防護(hù)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

  B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕

  C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法

  D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻
  組卷：165引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列離子組在無色溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、H+、Cl-、NO3-	B．K+、Ba2+、OH-、I-
  C．Cu2+、Na+、Br-、Cl-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，Cu為+2價(jià)）火法冶銅第一步反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂

  高溫

  Cu₂S+3SO₂+2FeO。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中銅和鐵均被氧化

  B．由Cu2S得到銅可用適量O2氧化

  C．用CO還原FeO可得到鐵

  D．該方法中需進(jìn)行尾氣處理
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．向盛有100mL 1mol?L^-1稀硫酸的燒杯中緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁鐖D是溶液中n（H⁺）隨加入混合物的質(zhì)量的變化關(guān)系圖。該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　?。?/h2>

  A．15.6%

  B．31.2%

  C．46.7%

  D．93.4%
  組卷：50引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．CO、H₂可以合成很多有機(jī)物，簡(jiǎn)稱C1化學(xué)。工業(yè)上，利用水煤氣法造氣（CO和H₂），其中發(fā)生了反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：CO、H₂的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1；H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1。則上述反應(yīng)中△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）830℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO（g）和2mol H₂O（g）。從反應(yīng)開始經(jīng)過5min達(dá)到平衡。H₂的平均生成速率為0.1mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量為n₁mol。其他條件不變，平衡時(shí)再充入2mol CO（g）和2mol H₂O（g），達(dá)到新平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量為n₂mol。
  ①

  n

  1

  n

  2

   

  （填“＞”“、＜”或“=”）

  1

  2

  。
  ②下列情況能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A.混合氣體總壓強(qiáng)保持不變
  B.CO和CO₂的消耗速率相等
  C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
  D.混合氣體密度保持不變
  ③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式：v_正=k_正

  k

  正

  k

  逆

  ?c（CO）?c（H₂O），v_逆=k_逆?c（CO₂）?c（H₂）（k_正、k_逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)）。

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。若達(dá)到平衡后，將溫度由830℃調(diào)到850℃，則k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）k_逆增大的倍數(shù)。
  （3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H₂和CO合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CH₃OH（g）的濃度與溫度、催化劑的關(guān)系如圖所示。催化劑

   

  （填“1”或“2”）對(duì)該反應(yīng)的活化能降低程度較大；對(duì)于催化劑2，溫度高于773K時(shí)，CH₃OH濃度突減的主要原因可能是

   

  。
  （4）CO和H₂的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池。若CO和H₂體積比為3：1，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO₃，則負(fù)極的總電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 19．氮族、氧族元素的化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）SO₂與O₃互為等電子體，預(yù)測(cè)O₃的立體構(gòu)型是

   

  。
  （2）N₂H₄是火箭發(fā)射的燃料，也是一種化工原料。N₂H₄+H₂SO₄?N₂H₆SO₄，1molN₂H₆²⁺中含

   

  個(gè)配位鍵和

   

  個(gè)σ鍵。
  （3）氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于其具有令人滿意的仿金效果，因此越來越廣泛地被利用成為黃金的代替品。
  ①基態(tài)Ti³⁺中有

   

  個(gè)未成對(duì)電子，與鈦同族且相鄰的元素Zr（鋯）的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

   

  。
  ②TiCl₄

  H

  2

  O

  △

  H₂TiO₃

  △

  TiO₂（納米）。納米二氧化鈦是高效催化劑。例如：
  
  X到Y(jié)的轉(zhuǎn)變過程中，碳原子的雜化類型變化是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析