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2020-2021學(xué)年遼寧省朝陽一中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共20小題,每小題3分,滿分60分)

  • 1.下列現(xiàn)象中與電子躍遷無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:72引用:2難度:0.8
  • 2.下列化合物中,兩種元素的電負性相差最大的是( ?。?/h2>

    組卷:118引用:3難度:0.7
  • 3.根據(jù)等電子原理,互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型.下列各組粒子的空間構(gòu)型不同的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:2難度:0.5
  • 4.下列晶體屬于離子晶體且陰、陽離子的立體構(gòu)型相同的是(  )

    組卷:31引用:1難度:0.7
  • 5.通常狀況下,NCl3是一種油狀液體,其分子的空間構(gòu)型與氨分子的相似.下列有關(guān)NCl3的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:58引用:2難度:0.7
  • 6.下列各組晶體在熔化過程中,需要克服的作用力相同的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.7
  • 7.HF分子晶體、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似,在HF分子晶體中,與F原子距離最近的HF分子個數(shù)為(  )

    組卷:89引用:5難度:0.7
  • 8.下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變正確且與氫鍵有關(guān)的是(  )

    組卷:85引用:1難度:0.7

二、解答題(共4小題,滿分40分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)23.鈦被譽為第三金屬,鈦合金材料因具有耐腐蝕等優(yōu)良性能被廣泛應(yīng)用。工業(yè)上,用二氧化鈦、炭和氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳;四氯化鈦被鈉、鎂、鋅等活潑金屬還原成鈦。回答下列問題:
    (1)CO與N2互為等電子體,CO分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為
     
    。
    (2)基態(tài)鈦原子核外有
     
    個未成對電子。
    (3)四氯化鈦的熔點為-25℃,沸點為136.4℃。四氯化鈦晶體類型是
     
    ,熔化四氯化鈦晶體需要克服的作用力類型是
     
    。
    (4)二氧化鈦(TiO2)晶胞如圖所示,白球代表
     
    (填“鈦”或“氧”),黑球的配位數(shù)為
     
    。

    組卷:48引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.硒(Se)是一種具有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)Se的核外電子排布式為
     
    。
    (2)第一電離能:As
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”,下同)Se,電負性:Se
     
    S。
    (3)H2SeO4分子中Se原子采取
     
    雜化,與
    S
    e
    O
    2
    -
    4
    互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為
     
    。(任寫一種)
    (4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為acm,硒化鋅的相對分子質(zhì)量為M。已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,硒化鋅的密度為
     
    (用含a、M、NA的代數(shù)式表示)g?cm-3。

    組卷:15引用:1難度:0.5
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