2022-2023學年遼寧省大連市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體

  B．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用SbCl3的水解反應制取

  C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去

  D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Mg＞Al＞N	B．第一電離能：S＞P＞Si
  C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH	D．電負性：F＞Cl＞S
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  B．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：

  C．NH3的球棍模型：

  D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：
  組卷：83引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＞b

  B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1

  C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol-1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8kJ?mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 5．研究表明N₂O與CO在Fe⁺的作用下會發(fā)生如下反應：
  ①N₂O+Fe⁺→FeO⁺+N₂，
  ②FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂。
  其能量變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．Fe+使反應的活化能變小

  B．該催化劑不能有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2與CO2的反應歷程完全相同

  D．反應①過程中，N2O中的極性鍵發(fā)生了斷裂
  組卷：926引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵角：BF3＞NH3

  B．沸點：NH3＞PH3

  C．ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

  D．NCl3是極性分子
  組卷：61引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．以鎂鋁復合氧化物（MgO-Al₂O₃）為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-Al₂O₃）是一種新型的高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如圖：
  
  已知：常溫下，K_sp[Cu（OH）₂]=2.21×10^-20，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在元素周期表中，Ni在

   

  （填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)，基態(tài)銅原子的價電子排布式為

   

  。
  （2）在加熱條件下，尿素[CO（NH₂）₂]在水中發(fā)生水解反應，放出

   

  和

   

  （填化學式）兩種氣體。
  （3）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為

   

  。
  （4）常溫下，若“懸濁液”中

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  c

  （

  A

  l

  3

  +

  ）

  =1.7×10¹⁰，則溶液的pH=

   

  。
  （5）Al₂（SO₄）₃在消防工業(yè)中常用于與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑，請寫出其滅火原理

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 19．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。
  （1）工業(yè)尾氣中的CO₂可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實驗測得捕獲CO₂后的溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，則此時溶液的pH=

   

  （已知常溫下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7；K_a2=5.0×10^-11）。
  （2）利用CO₂制備甲醇，其反應方程式為CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）。已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.3kJ?mol^-1；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1，則該反應的ΔH=

   

  。
  （3）為探究用CO₂生產(chǎn)甲醇的反應原理CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）?，F(xiàn)進行如下實驗：在2L恒溫密閉容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂，測得其壓強（p）隨時間（t）變化（如圖1）曲線Ⅰ所示。
  ①用CO₂來表示5min內(nèi)的化學反應速率

   

  。
  ②其他條件相同時，若只改變某一條件，曲線由Ⅰ變化為Ⅱ，則改變的條件是

   

  。
  ③該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa^-2（保留三位有效數(shù)字）。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×

  該組分的物質(zhì)的量

  各組分的總物質(zhì)的量

  ）
  
  （4）工業(yè)上利用太陽能電池將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖2所示。則N極上的電極反應式為

   

  ；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析