2014-2015學(xué)年四川省成都七中高一（下）第3周周練化學(xué)試卷（6月份）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

  B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

  C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

  D．共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電
  組卷：68引用：10難度：0.9

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• 2．元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（　　）

  A．該周期的元素都是放射性元素

  B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

  C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

  D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性
  組卷：20引用：10難度：0.9

  解析

• 3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
  

  元素代號	X	Y	Z	W
  原子半徑/pm	160	143	70	66
  主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  下列敘述正確的是（　　）

  A．元素的金屬性  X＜Y

  B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

  C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

  D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
  組卷：40引用：19難度：0.9

  解析

• 4．已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是（　?。?/h2>

  A．n=m+16

  B．n=m+6

  C．n=m+30

  D．n=m+10
  組卷：910引用：17難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 13．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，下列說法正確的是

   

  （填寫序號字母）；
  a.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
  b.鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O₂放電
  c.海水中的OH向鋁電極方向移動
  （2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式

   

  
  （3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
  3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．放電時負(fù)極反應(yīng)為：

   

  放電時正極附近溶液的堿性

   

  
  （4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為

   

  ；放電時CO₃^2-移向電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極．
  （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為

   

  
  （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 14．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡NO₂濃度約為0.0125mol/L．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
  （1）前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率v（O₂）為

   

  
  （2）若反應(yīng)延續(xù)至70s,請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
  （3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
  組卷：22引用：3難度：0.5

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