2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校（實驗班）高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題意。）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬可用于自來水的殺菌消毒

  B．將AlCl3溶液加熱蒸干可制取無水AlCl3

  C．船身上裝鋅塊避免船體受腐蝕是利用了原電池原理

  D．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 2．將CO₂轉(zhuǎn)化為燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若升高溫度，反應逆向進行，則ΔH＜0

  B．正反應為熵增過程，ΔS＞0

  C．若混合氣體的密度不隨時間變化，可說明反應達到平衡

  D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析

• 3．2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O₂再生：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
  ②2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ?mol^-1
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH＜-571.6kJ?mol-1

  C．反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）常溫下能自發(fā)進行

  D．反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：63引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于水的電離H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性

  B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

  C．向水中加入少量NH4Cl,水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

  D．常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
  組卷：92引用：6難度：0.8

  解析

• 5．螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸（即甲酸，化學式為HCOOH，屬于有機弱酸），會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯誤的是（　　）

  A．HCOOH屬于弱電解質(zhì)

  B．加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大

  C．HCOOH的電離和電解都需要通電

  D．被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知共價鍵的鍵能（鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量）與熱化學方程式信息如下表：

  共價鍵	H-H	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	a
  熱化學方程式	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-482kJ?mol-1

  且2O（g）=O₂（g）的ΔH為-498kJ?mol^-1，則a的數(shù)值為（　　）

  A．463

  B．222

  C．214

  D．482
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

二、綜合題（本大題共3小題，共52分）

• 18．三氯甲醛（CCl₃CHO）可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）分液漏斗左側(cè)a管的作用是

   

  。
  （2）儀器b的名稱是

   

  ，儀器c中冷凝水從

   

  （填“p”或“q”）口進。
  （3）若撤去裝置B，對實驗的影響是

   

  。
  （4）裝置E的作用是

   

  。
  （5）測定產(chǎn)品純度：
  ①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-，HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；
  ②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，發(fā)生反應：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-；
  ③重復上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  如滴定時所選用指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點時溶液顏色變化是

   

  ，測得產(chǎn)品的純度是

   

  。（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種無色液體，易水解，常用于作為有機氯化劑，其制備方法為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH＜0。
  現(xiàn)利用如圖裝置在實驗室制備磺酰氯：
  
  已知：K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-6，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12
  （1）用冰水冷卻三頸瓶更有利于SO₂Cl₂的生成，其原因是

   

  。
  （2）向三頸瓶中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，請寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式

   

  。
  （3）在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全（以濃度為1.0×10^-5計）時，渾濁液中Cl^-濃度為

   

  。
  （4）為了測定SO₂Cl₂的純度，稱取ag SO₂Cl₂產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水充分反應。用cmol/L AgNO₃溶液滴定反應后的溶液至終點（滴加K₂CrO₄溶液做指示劑，當出現(xiàn)棕紅色Ag₂CrO₄沉淀時達到終點），消耗AgNO₃溶液的體積為VmL，該SO₂Cl₂產(chǎn)品的純度為

   

  。（不必化簡）
  （5）Li-SO₂Cl₂電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，電池的總反應可表示為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑。寫出該電池的正極反應

   

  。若用該電池電解CuSO₄溶液，裝置如圖所示，膜兩側(cè)的溶液均為足量CuSO₄溶液，且兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，若Li-SO₂Cl₂電池產(chǎn)生了標況下33.6L氣體，則電解池膜兩側(cè)的質(zhì)量差為

   

  。
  
  組卷：124引用：2難度：0.2

  解析