2021-2022學年新疆烏魯木齊一中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共24小題，每題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）
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1．常溫下，硫單質主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（約占92%）。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.8 -
2．將SO2分別通入下列四種溶液中，下列有關現象及結論的說法正確的是（ ）組卷：79引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述或操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42難度：0.6 -
4．除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關說法中，不正確的是（ ）組卷：123引用：11難度：0.8 -
5．如圖所示是某一短周期元素的“類價二維圖”。圖中箭頭表示的物質間轉化，均能一步完成，a、g的焰色反應均為黃色。下列說法錯誤的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/369/ebbb421e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
組卷：65難度：0.5 -
6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 X Y Z R A Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 B Na Na2O Na2O2 NaOH C H2S S SO2 SO3 D N2 NH3 NO NO2 
組卷：40難度：0.6 -
7．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比可能是（ ?。?br />①4：116
②2：1
③9：1
④8：1組卷：53引用：1難度：0.5 -
8．下列關于如圖的實驗的說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：1難度：0.8 -
9．下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ?。?br />
組卷：155引用：2難度：0.5
二、填空題（共4道大題，共52分）
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27．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
ΔH=+88.6kJ?mol-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。
（2）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s） ΔH=-1176kJ?mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為kJ。
（3）CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式分別為
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1；
③C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-393.5kJ?mol-1。
CH4、H2組成的混合氣體2mol,完全燃燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中CH4與H2的物質的量之比n（CH4）：n（H2）=；C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出其反應熱ΔH=kJ?mol-1。
（4）飲用水中的主要來自于NO-3。已知在微生物的作用下，NH+4經過兩步反應被氧化成NH+4。兩步反應的能量變化示意圖如圖1所示：NO-3
1全部被氧化成molNH+4的熱化學方程式為NO-3。
Ⅱ.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖2所示
圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示，回答下列問題。
（1）海水中的Na+由中間室移向（選填“左”或“右”）室。
（2）該電池負極的電極反應方程式為。
（3）電路中每通過1mol電子，產生標準狀況下氣體的體積為L。組卷：34引用：2難度：0.5 -
28．調控化學反應速率對化工生產有重要的意義，某校實驗小組欲通過實驗探究濃度、催化劑、溫度等條件對反應速率的影響。
I.第一實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
（1）H2O2分解的化學反應方程式為編號 反應物 催化劑 ① 10mL2%H2O2溶液 無 ② 10mL5%H2O2溶液 無 ③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑥ 10mL5%H2O2溶液+1mLH2O 無 。
（2）選?、佗谠谔骄繚舛葘λ俾实挠绊憰r，時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。
（3）選取（填實驗序號）實驗，可完成催化劑對反應速率影響的探究
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析圖示能夠得出的實驗結論是。
Ⅱ.第二實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素（離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）。該實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖2甲所示：MnO-4
（1）該實驗探究的是實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c（）=MnO-4mol?L-1（假設混合溶液的體積為50mL），2min內H2C2O4的消耗速率為v（H2C2O4）=mol?L-1?min-1
（3）小組同學發(fā)現反應速率變化如圖2乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，②。組卷：24引用：1難度：0.6