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2022-2023學年廣東省廣州市南武中學高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(每題2分,26題共52分)

  • 1.新型冠狀病毒肆虐流行,嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列關于二氧化氯(ClO2)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:38引用:3難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.四輪納米車是荷蘭科學家展示的全球最小的、由80個單個碳原子制成的“電動車”,科研小組通過將4個旋轉的運動單元(相當于汽車的4個輪子)附著到一個中心軸上,制造出一個可定向移動的分子,該分子僅為4納米長,當施加微弱電流時,會向前行駛。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:2難度:0.7
  • 3.化學與生活密初相關,下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:4難度:0.7
  • 4.下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應,又能與NaOH溶液反應的是(  )
    ①NaHCO3
    ②Al2O3
    ③Al
    ④Na2CO3
    ⑤NaHSO4
    ⑥Al(OH)3

    組卷:274引用:8難度:0.8
  • 5.下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論都正確的是(  )
    選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象或結論
    A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成,白色沉淀為CaCO3
    B 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 溶液變紅色,原溶液中一定有Fe2+
    C 把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中 鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動,有“嘶嘶”的響聲發(fā)出,反應后溶液變藍
    D 將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片 鮮花褪色,證明氯氣具有漂白性

    組卷:312引用:2難度:0.5
  • 6.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(  )

    組卷:47引用:4難度:0.7
  • 7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:101引用:4難度:0.6
  • 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有(  )

    組卷:31引用:1難度:0.6
  • 9.常溫下,下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:1難度:0.7
  • 10.下列指定反應的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:2難度:0.6

二、解答題(共4小題,滿分48分)

  • 29.黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量,實驗方案如下。回答下列問題:
    (1)配制90mL0.10mol?L-1K2Cr2O7溶液
    ①選擇儀器:所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還有
     
    、
     
    。
    ②計算,稱量:需用天平稱量
     
    gK2Cr2O7固體(M[K2Cr2O7]=294g?mol-1)。
    ③溶解,恢復到室溫、轉移、洗滌、定容。
    定容的操作是:將蒸餾水注入容量瓶,當
     
    ,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
    ④下列操作使結果偏低的是
     
    。
    A.定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體
    B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
    C.定容時,俯視刻度線
    D.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
    (2)測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
    步驟一 取112g黑木耳,經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液,加入過量的銅粉
    步驟二 過濾,向濾液中加入0.10mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液10mL時,恰好完全反應
    ①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是
     
    。
    ②請配平步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式:
    6Fe2++1Cr2O72-+
     
    H+
     
    Fe3++
     
    Cr3++
     
    H2O。
    ③實驗測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    組卷:38引用:3難度:0.5
  • 30.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4),還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關物質(zhì)的回收利用,工藝流程如圖:(已知Cu2O不溶于水和堿,但溶于酸:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    根據(jù)流程回答下列問題:
    (1)溶液C的主要成分是
     
    。
    (2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是
     
    。
    (3)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
     
    ;發(fā)生的化學反應方程式為
     

    (4)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:
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    ①加熱條件下酸浸時,F(xiàn)e3O4與硫酸反應。酸浸時,通入O2的目的是
     

    ②“Fe3+濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e3+溶液用適量的SnSO4還原為Fe2+(Sn2+被氧化為Sn4+),再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+的量。寫出檢測液中Fe3+與SnSO4發(fā)生反應的化學方程式:
     
    。

    組卷:80引用:2難度:0.6
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