黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量,實驗方案如下?;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制90mL0.10mol?L-1K2Cr2O7溶液
①選擇儀器:所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還有 玻璃棒玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶。
②計算,稱量:需用天平稱量 2.92.9gK2Cr2O7固體(M[K2Cr2O7]=294g?mol-1)。
③溶解,恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。
定容的操作是:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng) 直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
④下列操作使結(jié)果偏低的是 ADAD。
A.定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.定容時,俯視刻度線
D.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
(2)測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步驟一 | 取112g黑木耳,經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液,加入過量的銅粉 |
步驟二 | 過濾,向濾液中加入0.10mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液10mL時,恰好完全反應(yīng) |
將鐵離子還原為亞鐵離子,測定更準(zhǔn)確,減小實驗誤差
將鐵離子還原為亞鐵離子,測定更準(zhǔn)確,減小實驗誤差
。②請配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
6Fe2++1Cr2O72-+
14
14
H+═6
6
Fe3++2
2
Cr3++7
7
H2O。③實驗測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.3%
0.3%
。【答案】玻璃棒;100mL容量瓶;2.9;直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處;AD;將鐵離子還原為亞鐵離子,測定更準(zhǔn)確,減小實驗誤差;14;6;2;7;0.3%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:38引用:3難度:0.5
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1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進(jìn)行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標(biāo)況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進(jìn)行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進(jìn)行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
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