2016-2017學年河北省滄州一中高二（上）開學化學試卷（A）

一、選擇題（本題包括30個小題，共60分．每小題只有一個答案符合題意）

• 1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　?。?/h2>

  A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

  B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

  C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

  D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
  組卷：540引用：105難度：0.9

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• 2．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉保存在煤油中

  B．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉

  C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

  D．新制的氯水保存在無色細口瓶中
  組卷：24引用：5難度：0.9

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• 3．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
  C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-	D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
  組卷：42引用：15難度：0.9

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• 4．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- 

  △

  NH₃↑+H₂O）則原溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　?。?/h2>

  A． 2 b - c 2 a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 3 a

  D． 2 b - c 6 a
  組卷：123引用：105難度：0.7

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• 5．2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應消耗HNO₃物質(zhì)的量為（　　）

  A．0.05 mol

  B．1mol

  C．0.13mol

  D．1.05mol
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 6．電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl₃溶液，需要下列試劑：①蒸餾水②鐵粉 ③濃H₂SO₄ ④鹽酸⑤燒堿 ⑥濃氨水 ⑦Cl₂ 中的（　?。?/h2>

  A．②④⑦

  B．①③④

  C．②④⑥

  D．④⑥⑦
  組卷：16引用：1難度：0.9

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• 7．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（　　）
  

  	已知	類推
  A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
  B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O	向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-=H2O
  C	向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O	向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
  D	向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2 CO2+OH-=HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2 SO2+OH-=HSO3-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：69引用：21難度：0.7

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• 8．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列說法中正確的是（　　）

  A．KClO3在反應中是還原劑

  B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體

  C．反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

  D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 9．下列各組氣體，經(jīng)充分反應后，原來的氣體有剩余的是（　?。?/h2>

  A．1molNH3和 1molHCl混合

  B．1mol NO和 0.5 molO2混合

  C．1molSO2和 1 molH2S混合

  D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2 A l O - 2 +3H2↑
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 11．已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl₂．將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．V=2.24L

  B．參加反應的HCl為0.18mol

  C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少

  D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2
  組卷：44引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4個小題，共40分）

• 33．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
  （1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：

   

  ．
  （2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是

   

  ．
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 34．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
  Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
  （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ．
  （2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學式為

   

  ．
  （3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：

   

  ．
  II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
  （4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為

   

  
  （5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應的化學方程式：

   

  ．
  （6）X單質(zhì)熔點2076℃．沸點3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于

   

  晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學鍵鍵角為

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.5

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