20.某化學興趣小組在學習O
2制備時,對MnO
2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣,他們提出疑問:其他物質能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響?
【查閱資料】
影響化學反應速率的因素有很多,如:使用催化劑、改變溫度、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】
小組的同學們按圖組裝,在室溫下分別進行了四組實驗,并用O
2傳感器測定實驗過程中O
2含量的變化情況,得到如圖所示曲線。
組別 |
試劑 |
組別 |
試劑 |
第1組 |
2mL5%H2O2 |
第2組 |
2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液 |
第3組 |
2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液 |
第4組 |
2mL5%H2O2+少量MnO2粉末 |
【實驗結論】
對比四條曲線,進行分析:
(1)FeCl
3溶液、CuSO
4溶液對H
2O
2的分解
(填“有”或“無”)加速作用;
(2)幾組實驗中催化效果最優(yōu)的H
2O
2分解的化學方程式是
(寫在計算過程中);反應前過氧化氫溶液的質量是30克,催化劑的質量是1克,完全反應后剩余物質的質量是29.4克。計算溶液中參加反應的H
2O
2的質量是多少?(寫出計算過程)
答:(略)。
(3)第1組實驗的目的是
。
(4)小組的同學們不加催化劑,在不同溫度下,用不同濃度的H
2O
2進行實驗,記錄實驗現(xiàn)象如表。
據(jù)此可得出結論:
。
溫度H2O2% |
50℃ |
60℃ |
70℃ |
5% |
無明顯氣泡 |
無明顯氣泡 |
極少量氣泡 |
10% |
無明顯氣泡 |
無明顯氣泡 |
少量氣泡 |
15% |
無明顯氣泡 |
少量氣泡 |
較多氣泡 |