2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)十中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每道題有具只有一個(gè)正確答案，3分/共54分）

• 1．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

  B．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

  C．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 減小
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①常溫下，NaNO₂溶液的pH＞7
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
  ③HNO₂不能與NaCl反應(yīng)
  ④常溫下0.1mol?L^-1的HNO₂溶液pH=2
  ⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2
  ⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH溶液多
  ⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大
  ⑧HNO₂溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大．

  A．①②③⑦

  B．①③④⑤

  C．①④⑤⑥⑦

  D．②④⑥⑧
  組卷：49引用：6難度：0.9

  解析

• 3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．若三種溶液中c（H+）分別為a1mol?L-1、a2mol?L-1、a3mol?L-1，則它們的大小關(guān)系為 1 2 a1=a2=a3

  B．等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol,則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3

  C．分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3

  D．分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v1＞v2＞v3
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 4．pH是溶液中c（H⁺）的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒的物質(zhì)的量的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂

  O

  -

  4

  ）、pc（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線1代表HC2 O - 4 的濃度隨pH增大先變小后變大

  B．草酸的Ka1=1×10-13，Ka2=1×10-4.3

  C．pH=4時(shí)，c（HC2 O - 4 ）＞c（C2 O 2 - 4 ）＞c（H2C2O4）

  D． C （ C 2 O 2 - 4 ） ? C （ H 2 C 2 O 4 ） C 2 （ H C 2 O 4 - ） =10-3
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

  V

  V

  0

  的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

  B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

  C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等

  D．當(dāng)lg V V 0 =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 c （ M + ） c （ R + ） 增大
  組卷：2194引用：62難度：0.7

  解析

• 6．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程

  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

  C．將a、b兩溶液加熱至30℃， c （ C l - ） c （ C H 3 CO O - ） 變小

  D．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 7．某溫度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，則此溫度下的K_w為（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  組卷：40引用：10難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共三道題，共46分）

• 20．Ⅰ.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

   

  （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
  （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示劑。
  （3）讀取盛裝0.1000mol?L^-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

   

  。
  
  （4）數(shù)據(jù)記錄：
  

  滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
  V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

  數(shù)據(jù)處理：食用白醋總酸量

   

  g/100mL
  Ⅱ.莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl^-的濃度。已知：
  

  銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  溶解度（mol?L-1）	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

  （1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是

   

  。
  A.NaCl
  B.BaBr₂
  C.Na₂CrO₄
  剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅲ.乙二酸（HOOC-COOH）俗名是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
  （1）小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4mL0.01mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和2mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間t_A

   

  t_B（＞或=”或“＜”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
  ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A.未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
  B.滴定錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
  C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 21．納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如圖：
  
  已知：K_sp[Fe（OH）₃]=3.8×10^-38；K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24
  （1）酸浸時(shí)FeO反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）再加入ZnO調(diào)節(jié)pH目的是

   

  。
  （3）將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是

   

  。
  （4）濾渣1的成分

   

  濾渣2中的成分

   

  。
  （5）當(dāng)溶液中Zn²⁺濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Zn²⁺淀完全，溶液中S^2-濃度應(yīng)

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析