2021-2022學(xué)年天津市南開(kāi)中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

• 1．“文房四寶”是中國(guó)特有的書(shū)法、繪畫(huà)工具。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．湖筆所用“狼毫”的主要成分是蛋白質(zhì)

  B．徽墨的主要成分是炭黑

  C．宣紙的主要成分是纖維素

  D．端硯的主要成分是電石和石英
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵較強(qiáng)所致

  B．苯酚常溫下在水中溶解度不大，是因?yàn)槎卟荒苄纬蓺滏I

  C．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

  D．對(duì)羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高，是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  B．O2和O3都是非極性分子

  C．C60和金剛石中C原子均采取sp2雜化

  D．CH4的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型一致
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均較低

  B．金屬原子的價(jià)電子數(shù)均不超過(guò)4

  C．金屬陽(yáng)離子均可得電子被還原

  D．金屬元素均位于元素周期表中的d區(qū)
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O

  C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

  D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  組卷：3316引用：29難度：0.5

  解析

第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題紙上。

• 15．堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
  Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度為70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
  
  
  （1）儀器Y的名稱是

   

  ，儀器X的主要作用有導(dǎo)氣、

   

  。
  （2）利用裝置A制NH₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色逐漸褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有

   

  。
  Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待測(cè)液。
  （4）銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定Cu²⁺濃度為0.2000mol?L^-1。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）=

   

  mol。
  （5）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液（過(guò)量），使Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000mol?L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO₃（已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體）。
  ①滴定時(shí)，下列物質(zhì)中可選作指示的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.FeSO₄
  b.Fe（NO₃）₃
  c.FeCl₃d.KI
  ②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH₄SCN溶液的體積平均為10.00mL.則稱取的樣品中n（Cl^-）=

   

  mol。
  （6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 16．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。
  

  弱酸	K	弱酸	K
  HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
  HCN	6.2×10-10
  HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5
  CH3COOH	1.753×10-5

  （1）等濃度的HCOOH、CH₃COOH和H₂C₂O₄溶液中，水電離出的氫離子濃度：

   

  ＞

   

  ＞

   

  。
  （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是

   

  。（填編號(hào)）
  ①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
  ②CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
  ③HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
  ④CH₃COOH+KHC₂O₄=CH₃COOK+H₂C₂O₄
  （3）少量CO₂通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  
  ①各字母代表的粒子為b

   

  ，c

   

  。
  ②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

   

  （填“能”或“不能”）大量共存。
  ③當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為

   

  。
  （5）若以熔融Na₂CO₃作為電解質(zhì)，寫(xiě)出CO-O₂燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （6）等濃度等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，寫(xiě)出離子濃度由大到小的排序：

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析