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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年天津市南開中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

下表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.53×10^-4	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11
HCN	6.2×10^-10	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11
HCOOH	1.765×10^-4	H₂C₂O₄	K₁=5.4×10^-2K₂=5.4×10^-5
CH₃COOH	1.753×10^-5	H₂C₂O₄	K₁=5.4×10^-2K₂=5.4×10^-5

（1）等濃度的HCOOH、CH₃COOH和H₂C₂O₄溶液中，水電離出的氫離子濃度：

CH₃COOH

＞

HCOOH

＞

H₂C₂O₄

。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是

③

。（填編號）
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
③HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
④CH₃COOH+KHC₂O₄=CH₃COOK+H₂C₂O₄
（3）少量CO₂通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+CN^-=HCN+HCO₃^-

。
（4）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)

①各字母代表的粒子為b

HCO₃^-

，c

H₂CO₃

。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
③當(dāng)pH=11時，溶液中含碳元素的主要微粒為

HCO₃^-、CO₃^2-

。
（5）若以熔融Na₂CO₃作為電解質(zhì)，寫出CO-O₂燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

。
（6）等濃度等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，寫出離子濃度由大到小的排序：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】CH₃COOH；HCOOH；H₂C₂O₄；③；CO₂+H₂O+CN^-=HCN+HCO₃^-；HCO₃^-；H₂CO₃；不能；HCO₃^-、CO₃^2-；CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.5

相似題

1．25℃時，對于pH相同的鹽酸與醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．水的電離程度：鹽酸＞醋酸

B．加水稀釋10倍后pH的大小：鹽酸＞醋酸

C．與等量Zn粉反應(yīng)，相同時間內(nèi)產(chǎn)生H₂的量：鹽酸＞醋酸

D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量：鹽酸＞醋酸

發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：53引用：1難度：0.7

解析

2．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/div>
A．c（OH^-） B．K_a（HF） C．c（F^-） D．
c
（
H
+
）
c
（
HF
）
發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：2引用：1難度：0.7
解析

3．加強對工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
（1）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	K_a═4.0×10^-8	K_a1═4.3×10^-7 K_a2═4.7×10^-11	K_a1═1.5×10^-3 K_a2═6×10^-8

①常溫時，NaHSO₄溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

（用電離方程式表示）。
②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

（填化學(xué)式）。
③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-）

c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
（2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10^-14。
①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH═

。（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化）
②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
（3）有關(guān)該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是

（填序號）。
A．反應(yīng)達平衡時，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡
D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變

發(fā)布：2024/9/19 2:0:8組卷：22引用：2難度：0.5

解析

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