2021-2022學(xué)年廣東省湛江市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/22 11:0:3
一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每題2分;第11~16小題,每題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:40引用:5難度:0.7 -
2.下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示實(shí)驗(yàn)的能量變化相符的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:2難度:0.5 -
3.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫正確的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:1難度:0.6 -
4.常溫下,某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是( )
組卷:37引用:2難度:0.8 -
5.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2 (g)?COCl2(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:2難度:0.6 -
6.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:2難度:0.8
二、非選擇題:本題共4小題,共56分。
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19.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)研究電化學(xué)知識(shí)。
回答下列問(wèn)題:
(1)閉合開(kāi)關(guān)K,丙裝置將
(2)乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若裝置氣密性良好,乙中反應(yīng)進(jìn)行完全,當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
(4)某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K,過(guò)一段時(shí)間再閉合開(kāi)關(guān)K,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開(kāi)始時(shí)不同,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是組卷:15引用:5難度:0.7 -
20.V2O5可用作合金添加劑和有機(jī)化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,利用該釩渣制備V2O5的工藝流程如圖:
已知:①焙燒后V2O3、Al2O3、SiO2分別生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3。
②+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表:pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要離子 VO+2VO-3V2 O4-7VO3-4
(2)“濾渣Ⅰ”的成分是
(3)用離子方程式表示NaAlO2溶液顯堿性的原因:
(4)已知常溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,則0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液的pH約為)-c(SO2-4)=NH+4
(5)“沉釩”操作中,需控制溶液的pH為6~8,原因?yàn)?
(6)煅燒生成的氣體產(chǎn)物可以用組卷:54引用:4難度:0.5