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2020-2021學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/19 9:30:7

一、選擇題(共14小題,每小題3分,滿(mǎn)分42分)

  • 1.下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:178引用:4難度:0.6
  • 2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是(  )
    A B C D
    研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
    圖示    菁優(yōu)網(wǎng)             菁優(yōu)網(wǎng)          菁優(yōu)網(wǎng)          菁優(yōu)網(wǎng) 

    組卷:411引用:84難度:0.9
  • 3.下列說(shuō)法或表示法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:3難度:0.5
  • 4.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.5mol?L-1,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴(kuò)大到兩倍,再達(dá)到平衡,測(cè)的A的濃度降低為0.35mol?L-1。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

    組卷:54引用:3難度:0.6
  • 5.一定溫度下,水存在H2O?H++OH-的平衡,下列敘述一定正確的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:3難度:0.7
  • 6.一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
    容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1 物質(zhì)的平衡濃度/mol?L-1
    c(H2)  c(CO)  c(CH3OH)  c(CH3OH) 
    400   0.20  0.10  0 0.080 
     400  0.40  0.20  0
     500  0 0  0.10  0.025

    組卷:56引用:42難度:0.5

二、填空題(共5小題,每小題17分,滿(mǎn)分58分)

  • 18.已知25℃時(shí),醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
    醋酸 氫硫酸 氫氰酸
    Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8  Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10
    (1)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a。CH3COOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)
     

    (2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序?yàn)?
     
    (填序號(hào))。
    (3)25℃時(shí),濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?
     
    (填序號(hào))。
    (4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是
     

    a.c(H+)<c(OH-
    b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-
    c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
    (5)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量H2S,反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    組卷:36引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.NaCN是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類(lèi)健康。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖。用如圖所示裝置處理含CN-廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl,一定條件下電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為
     
    (填“陰極”或“陽(yáng)極”),陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為
     
    ,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為
     

    組卷:80引用:3難度:0.7
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