2022-2023學(xué)年湖北省荊州市八縣市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  B．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生成純堿

  C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩

  D．用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”
  組卷：57引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為34的Se原子可表示為： 46 34 Se

  B．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型為：

  C．過氧化氫的電子式為：

  D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N═N
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室將FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵膠體

  B．實(shí)驗(yàn)室制備的氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，說明氫氧化鐵膠體帶電

  C．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

  D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：255引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在三個(gè)剛性密閉容器中分別充入CH₄、H₂、CO₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．p（CH4）＞p（H2）＞p（CO2）	B．p（CO2）＞p（CH4）＞p（H2）
  C．p（H2）＞p（CO2）＞p（CH4）	D．p（H2）＞p（CH4）＞p（CO2）
  組卷：174引用：3難度：0.7

  解析

• 5．標(biāo)況下將2.24LCH₄氣體先與足量氧氣充分燃燒，再將得到的氣體緩慢通過足量的Na₂O₂固體后，固體質(zhì)量增重為（　?。?/h2>

  A．2.8g

  B．3.2g

  C．1.6g

  D．3.0g
  組卷：68引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果合理的是（　?。?br />

  圖1	圖2	圖3	圖4

  A．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置除去CO2氣體中的HCl氣體

  B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置分離Fe（OH）3膠體中的KBr

  C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量Fe（OH）2，先打開止水夾a,一段時(shí)間后再關(guān)閉a

  D．實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
  組卷：50引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。
  
  （1）裝置A中所用溶液濃度為11.6mol?L^-1，現(xiàn)欲用其配制100mL0.6mol?L^-1的稀溶液。則需量取

   

  mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是

   

  （填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是

   

  。
  A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
  B.量取濃溶液時(shí)，仰視液面
  C.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
  D.仰視定容
  （2）儀器A的名稱為

   

  ，D的作用為

   

  。
  （3）結(jié)果實(shí)驗(yàn)所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是U形管中存在兩個(gè)反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，該反應(yīng)方程式為

   

  ，為避免該反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是

   

  。
  
  （4）向含1.0molCa（OH）₂的潮濕消石灰中通入足量氯氣，若反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為1.2mol,溶液中Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線表示為如圖（不考慮氯氣和水及其他副反應(yīng)）。則圖中a：b=

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.6

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• 19．元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。
  
  （1）Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  。
  （2）R元素在周期表中位于第

   

  周期

   

  族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是

   

  （填字母）。
  A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高
  B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸
  C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe³⁺
  D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸
  （3）X、Q、R三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）Z與R可以形成

   

  （填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為

   

  。
  （5）Y與Q非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （填元素符號），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析