元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。
（1）Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 
。
（2）R元素在周期表中位于第 三三周期 ⅦAⅦA族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是 BCDBCD（填字母）。
A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高
B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸
C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe3+
D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸
（3）X、Q、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填化學(xué)式）。
（4）Z與R可以形成 離子離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為 
。
（5）Y與Q非金屬性較強(qiáng)的是 OO（填元素符號(hào)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；離子；；O；兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫
；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；離子；；O；兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：32引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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