元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。
（1）Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 
。
（2）R元素在周期表中位于第 三三周期 ⅦAⅦA族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是 BCDBCD（填字母）。
A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高
B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸
C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe3+
D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸
（3）X、Q、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填化學(xué)式）。
（4）Z與R可以形成 離子離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為 
。
（5）Y與Q非金屬性較強(qiáng)的是 OO（填元素符號(hào)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；離子；；O；兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫
；三；ⅦA；BCD；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；離子；；O；兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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