2022年天津?qū)嶒炛袑W高考化學第三次段考試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36分）

• 1．下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

  A．NaCl→Cl2

  B．H+→H2

  C．N2→NH3

  D．Na→NaOH
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 2．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />

  金剛石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C60

  A．原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1：2

  B．SiO2晶體中Si和Si-O個數(shù)比為1：4

  C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2：1

  D．已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構，則1個C60分子中含30個π鍵
  組卷：228引用：9難度：0.7

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• 3．2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I等。有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族

  B．18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)

  C．14C與12C的化學性質(zhì)幾乎完全相同

  D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為偶數(shù)
  組卷：31引用：2難度：0.8

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• 4．氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用。下列相關說法正確的是（　　）

  選項	化學方程式	相關說法
  A	H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2	氧氣是氧化產(chǎn)物O2F2既是氧化劑又是還原劑
  B	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均為單質(zhì)被還原的置換反應
  C	4Fe2++4Na2O2+6H2O═ 4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+	若Fe2+失去4mol電子，則生成氧氣的體積約為22.4L
  D	HNCO+NOx→N2+CO2+H2O	若NOx中x=2，則1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移4NA個電子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：58引用：4難度：0.9

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• 5．尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是（　　）

  A．CO2分子為極性分子

  B．NH3分子的電子式：

  C．H2O分子的比例模型：

  D．尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：1
  組卷：126引用：4難度：0.8

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二、綜合題（本大題共4小題，共64分）

• 15．肉桂酸甲酯M，常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精．M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol^-1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
  （1）肉桂酸甲酯的結(jié)構簡式是

   

  ．
  （2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結(jié)構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）．G的結(jié)構簡式為

   

  ．
  （3）以芳香烴A為原料合成G的路線如下：
  
  ①化合物E中的含氧官能團有

   

  （填名稱）．
  ②E→F的反應類型是

   

  ，F(xiàn)→G的化學方程式為

   

  ．
  ③符合下列條件的F的同分異構體有

   

  種，
  Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
  Ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應，消耗5mol H₂；
  Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生酯化反應．
  其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1：4的是

   

  （寫結(jié)構簡式）；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1：1：1：1：2：2的是

   

  （寫結(jié)構簡式）．
  組卷：30引用：4難度：0.5

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• 16．（Ⅰ）將一定量的A、B加入一恒容密閉容器中發(fā)生反應A（g）+B（g?2C （？），忽略固體體積，平衡時A的轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示，回答下列問題：
  

  溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 壓強/MPa	810	915	1 000
  1.0	20	30	60
  2.0	a	b	c
  3.0	d	e	f

  （1）a＜d,則C的狀態(tài)為

   

  態(tài)（填g或s），該反應的反應熱△H

   

  0（填“＜”或“＞”），該溫度下反應

   

  自發(fā)進行（填“能”或“否”）。
  （2）能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

   

  
  A．2v（A）=v（C）                             B．密閉容器的壓強不變
  C．密閉容器中混合氣體的密度不變            D．密閉容器中B的體積分數(shù)不變
  （3）若c=f,1000℃時，將1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分鐘達平衡
  ①從開始到恰好平衡時，B的反應速率為

   

  ，反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  ②平衡后，固定容器的容積不變，將A、B各增加1mol,新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填增大、減小或不變），若A、B分別再增加1mol、2mol,第三次新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

   

  
  （Ⅱ）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設計的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．則充電時，陰極的電極反應式為

   

  ；用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量NaCl溶液進行電解，當電池中有0.2mol K₂FeO₄反應時，則在電解池中生成H₂

   

   L（標準狀況）。
  組卷：29引用：2難度：0.3

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