2023年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）

• 1．奉賢公交巴士引入氫氣作為汽車發(fā)動機(jī)燃料，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫能不屬于新能源

  B．氫能屬于不可再生能源

  C．氫能是一種熱值高、無污染的綠色能源

  D．氫能已經(jīng)完全替代了所有的化石能源
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．汽油

  B．食醋

  C．漂白粉

  D．小蘇打
  組卷：478引用：16難度：0.7

  解析

• 3．要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的方法是（　?。?/h2>

  A．滴入KSCN溶液	B．通入氯氣
  C．加入適量銅粉并過濾	D．加入適量鐵粉并過濾
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 4．雙氧水是一種常見的氧化劑，下列對H₂O₂敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34	B．H2O2中只有極性共價鍵
  C．H2O2也具有還原性	D．H2O2的電子式為
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 5．以下物質(zhì)可用于制作消毒劑，其中屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．乙醇

  B．乙酸

  C．次氯酸鈉

  D．高錳酸鉀
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列晶體屬于分子晶體的是（　?。?/h2>

  A．Si

  B．SiO2

  C．SiCl4

  D．SiC
  組卷：76引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)可用于溶液的蒸發(fā)濃縮

  B．b可用于物質(zhì)分離

  C．c受熱時不需要墊石棉網(wǎng)

  D．d通冷凝水的方向是上進(jìn)下出
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．原子半徑：Na＞Mg	B．非金屬性：O＞S
  C．還原性：Cl-＜Br-	D．酸性：H2SO3＞H2CO3
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．CO₂和SO₂的大量排放會對環(huán)境產(chǎn)生影響，科學(xué)家在積極探索用化學(xué)方法吸收并綜合利用CO₂和SO₂。
  Ⅰ．重整吸收CO₂。主要反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+CH₄（g）?2H₂（g）+2CO（g）-Q₁（Q₁大于0）
  ②CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）-Q₂（Q₂大于0）
  在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按n（CO₂）：n（CH₄）=1：1發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂、CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  （1）根據(jù)消耗情況可以判斷：圖中曲線

   

  （選填“A”或“B”）表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢。提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為

   

  （列舉一條）。
  （2）圖中X點的v（CH₄，正）

   

  v（CH₄，逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）。若起始c（CO₂）=2mol?L^-1，反應(yīng)至5min時，CH₄的轉(zhuǎn)化率到達(dá)Y點，且c（H₂）為0.2mol?L^-1，則0～5min內(nèi)H₂O（g）的平均反應(yīng)速率v=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  Ⅱ．ZnO懸濁液吸收SO₂，再催化氧化得到硫酸鹽。
  向ZnO懸濁液中緩緩?fù)ㄈ隨O₂，SO₂吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。
  
  （3）在0～10min,溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式）；在30～40min,SO₂吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）調(diào)節(jié)吸收SO₂所得溶液的pH為4.5～6.5，緩緩?fù)ㄈ隣₂，則溶液pH將

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 24．化學(xué)小組實驗探究SO₂與AgNO₃溶液的反應(yīng)。
  實驗一：用如圖裝置制備SO₂，并將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B．（省略夾持、加熱儀器）
  
  （1）制備的SO₂中會混有少量的SO₃，原因可能為

   

  。為了排除SO₃的干擾，試劑a可以為

   

  。
  a.濃硫酸
  b.飽和Na₂SO₃溶液
  c.飽和NaHS溶液
  d.飽和NaHSO₃溶液
  實驗二：驗證白色沉淀B的成分。
  分析：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗。
  相關(guān)反應(yīng)為：①Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

  SO

  2

  -

  3

  +4H₂O；
  ②Ag₂SO₄+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +4H₂O。
  流程如圖：
  
  （2）欲檢驗溶液C中加入的Ba（NO₃）₂是否已經(jīng)過量，請簡述實驗方法

   

  。
  （3）沉淀D中主要含BaSO₃，理由是

   

  。向濾液E中加入H₂O₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  ，可進(jìn)一步證實B中含Ag₂SO₃。
  實驗三：探究

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生途徑。
  猜想1：實驗一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進(jìn)入D。
  猜想2：實驗二中，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化為 

  SO

  2

  -

  4

  進(jìn)入D。
  （4）取少量溶液A，滴加過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：

   

  。
  （5）不同反應(yīng)的速率也有所不同。將實驗一所得混合物放置一段時間，也會有

  SO

  2

  -

  4

  生成，同時生成單質(zhì)Ag。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析原因：

   

  。
  （6）實驗探究可知，

  SO

  2

  -

  3

  在

   

  （選填“酸性”“中性”“堿性”）溶液中更易被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  。
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析