2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二（下）模塊化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共計(jì)40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　?。?/div>

  A． 圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積

  B． 裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

  C． 酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D． 滴定管中讀數(shù)為26.50mL
  組卷：12引用：4難度：0.7

  解析
• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/div>

  A．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．等物質(zhì)的量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出熱量多

  C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 3．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
  A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
  B	SO2通過硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
  C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-
  D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析
• 4．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：a＞c＞d＞b

  B．電負(fù)性c＞d＞a＞b

  C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c

  D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞a＞d
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析
• 5．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　?。?/div>

  A．平衡正向移動

  B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1

  C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)減小

  D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析
• 6．在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（　　）

  A．只能為2	B．只能為3
  C．可能為2，也可能為3	D．無法確定
  組卷：717引用：37難度：0.9

  解析
• 7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

  D．a(chǎn)＜b
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析
• 8．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
  

  實(shí)驗(yàn)	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
  		CO2	H2S	H2O
  Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
  Ⅱ	607	0.22	0.82
  Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

  下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

  C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

  D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
  組卷：4引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（包括6小題，共計(jì)60分）

• 25．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

   

  （用必要的方程式和相關(guān)文字說明）；相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）

   

  （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）。
  （2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填寫字母）；
  ②20℃時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1．（填精確數(shù)值）
  （3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

   

  ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析
• 26．在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：
  
  已知某溫度下：Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見表：
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
  氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

  請回答下列問題：
  （1）加入氧化劑X的目的是

   

  。
  （2）最適合作氧化劑X的是

   

  （填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
  （3）為了除去Fe³⁺，需加入物質(zhì)Y

   

  （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為

   

  。
  （4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？

   

  （填“能”或“不能”）；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

   

  。
  （5）常溫下已知Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計(jì)）后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

   

  g.

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析