2015-2016學年山西大學附中高二(下)模塊化學試卷(2月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(包括20小題,每小題3分,共計40分.每小題只有一個選項符合題意)
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1.下列有關(guān)實驗的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:12引用:4難度:0.7 -
2.下列說法或表示方法正確的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:1難度:0.6 -
3.從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( ?。?br />
實驗事實 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質(zhì) B SO2通過硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力:CO32<AlO2- D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性:P>N 組卷:17引用:5難度:0.7 -
4.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為.下列比較中正確的是( ?。?/h2>
組卷:12引用:1難度:0.5 -
5.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則( ?。?/h2>
組卷:28引用:2難度:0.7 -
6.在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為w%,則x的值為( ?。?/h2>
組卷:727引用:37難度:0.9 -
7.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,當達到新的平衡后,A的濃度是原來的1.6倍,則下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.7 -
8.一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g)
實驗 溫度/K 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 平衡常數(shù) CO2 H2S H2O Ⅰ 607 0.11 0.41 0.01 Ⅱ 607 0.22 0.82 Ⅲ 620 0.1 0.4 6.74×10-3 組卷:4引用:4難度:0.7
二、非選擇題(包括6小題,共計60分)
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25.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是
(2)如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是
②20℃時,0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
(3)室溫時,向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是組卷:15引用:1難度:0.5 -
26.在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子?,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),為制取純凈的CuCl2?2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知某溫度下:Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7
(1)加入氧化劑X的目的是
(2)最適合作氧化劑X的是
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y
(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體?
(5)常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35,向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0,則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為組卷:5引用:1難度:0.6