一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

實(shí)驗(yàn) 溫度/K 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 平衡常數(shù)

CO₂ H₂S H₂O

Ⅰ 607 0.11 0.41 0.01

Ⅱ 607 0.22 0.82

Ⅲ 620 0.1 0.4 6.74×10^-3

下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開(kāi)始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：4難度：0.7

相似題

1．某研究小組利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定壓強(qiáng)變化對(duì)2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是壓縮注射器

B．b點(diǎn)時(shí)v_正＞v_逆

C．體系顏色c點(diǎn)時(shí)比a點(diǎn)深

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d＜c

發(fā)布：2024/11/8 12:0:26組卷：34引用：3難度：0.6

A．ΔH₁=+247.1kJ?mol^-1

B．壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)

（

）

（

）

，可減緩Ra的衰減

D．研究表明“通入適量O₂有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)镺₂能與C反應(yīng)并放出熱量

發(fā)布：2024/11/9 1:30:1組卷：80引用：5難度：0.5

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